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一 、物质的量
1、 物质的量 ：物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体 ，
符号为 n 。
物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量的物质之间联系起来而引入的物理量，是把一
定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来的“桥梁〞。
2、 摩尔 ：摩尔是物质的量的单位 〔简称摩〕，符号为 mol 。
摩尔可以计算所有微观粒子〔包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等〕。
3、 阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg12C 中所含的碳原子数
一样 ，约为 6.02×1023 。把 1mol 粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 ，符号为 NA ，通常用
6.02×1023mol-1 表示，即 N ≈6.02×1023mol-1 。
A
1mol 任何粒子集体都含有阿伏伽德罗常数个粒子，约为 6.02×1023 个。
23 + -
例如，1mol O 、C、NaOH 中分别含有 6.02×10 个 O 、C、Na (或 OH ) ，
2 2
6.02×1023 个 H 、H 、H+ 的物质的量均为 1mol。
2
4、 n 、NA 与 N(粒子数) 之间的关系为：
N 物质所含粒子数
n= 物质的量＝
N A 阿伏伽德罗常数
N
N = 阿伏伽德罗常数＝物质所含粒子数
A
n 物质的量
N= n·NA 物质所含粒子数＝物质的量·阿伏伽德罗常数
计算时，阿伏伽德罗常数的取值为 6.02×1023mol-1 。
例如，3.02×1022 个 CO 分子的物质的量为：
2
N 3.01 1022
n(CO ) = = = 0.05mol
2
23 1
N A 6.02 10 mol
0.2mol H O 含有的水分子数为：
2
N(H O)= n·N =0.2mol×6.02×1023mol-1= 1.204×1023 。
2 A
考前须知：
〔1〕“物质的量〞是一个专用名词，是一个整体四个字不能分割，也不能替代。
物质的量既不是物质的数量，也不是物质的质量。
〔2 〕摩尔不是根本物理量，摩尔是物质的量这一根本物理量的单位。国际单位制中其他六个根本
物理量是长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。
物质的量〔n 〕和摩尔〔mol 〕的关系与长度〔l 〕和米〔m 〕、质量〔m 〕和千克〔kg 〕、时间〔t 〕和
秒〔s 〕的关系一样。
〔3 〕摩尔与物质的量两者不能混淆，没有“摩尔数〞这一说法。如同“××物体的质量是多少千
克、长度是多少米〞一样，描
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