专项01．学生减压浓缩-备战2022年高考化学主观题（新情境下实验综合题）定点剖析.doc

.... 备战2022年高考化学－实验综合题专项复习系列专项1－减压浓缩 也称为减压蒸发。 （一）原理：在密闭的容器内，抽真空使液体处于一个大气压下的环境，从而降低水的沸腾温度，以此进行蒸发浓缩。 （二）特点①由于压力降低，溶液的沸点降低，能防止或减少热敏性物质的分解；②增大传热温度差，强化蒸发操作；③不断地排除溶剂蒸气，有利于蒸发顺利进行； （三）装置 旋转蒸发仪 （三）高中习题中的体现 1．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是 A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏 2．将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是 A．所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成 B．所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成 C．所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成 D．所得固体可能只含有NaHCO3 3．聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 B．步骤③，可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+ C．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，若pH偏小则Fe3+水解程度太弱，若pH偏大时则形成Fe（OH）3沉淀D．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解 4．工业上利用银块制取硝酸银及硝酸银的有关性质如下图所示。下列说法错误的是 A．反应器中若增大硝酸浓度，生成总量将减少B．操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．硝酸银固体应保存在棕色瓶中D．X是氧气 5．ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备NaClO2固体的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2，C装置用于制备NaClO2.请回答下列问题： 已知：①饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 38 38~60 60 晶体成分 NaClO2·3H2O NaClO2 NaClO2分解成NaClO3和NaCl ②ClO2在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。 （1）仪器a的名称是_________________（2）装置B的作用是_______________________ 3）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。 （4）研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=_________________mol·L-1，________________。 （5）C装置采用“冰水浴”的目的是_______________________。 （6）对C装置溶液采用结晶法提取NaClO2晶体，减压蒸发结晶(控制温度为____________℃)、趁热过滤、50℃左右热水洗涤低于60℃条件下。_________________，得到成品。 6．亚氯酸钠(NaClO2)常用于纺织、造纸业漂白，也用于食品消毒、水处理等。 已知：①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 Ⅰ：制取NaClO2晶体 （1）实验过程中需要持续通入空气，目的是_______。（2）装置A中产生ClO2的化学方程式为___________。 （3）装置B中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________________，氧化产物为___________________；反应结束后，为从溶液中得到NaClO2固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是_________________________。 （4）装置C的作用是_________________________。 7．ClO2 又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如下图所示装置（夹持装置和加热装置省略）制备ClO2并探究ClO2的某些性质。 已知：①高氯酸：沸点90℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高 60%遇含碳化合物易爆炸。 ②回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是_________。 （2）写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式__________________________________。 （3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaC1