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(溶液)十字交叉法计算
(溶液)十字交叉法计算
(溶液)十字交叉法计算
附：十字交错法
1、解题范围：对于溶液混淆时的计算。
2、方法原理：溶液释稀或混淆前后，溶质的质量是不变的。
设混淆前浓溶液的质量为 m，溶质质量分数为 a%，稀溶液的质量为 n，溶质质量分数为 b%，
两溶液混淆后的溶质质量分数为 c%。则
ma% + nb% = (m + n)c% 即 : m/n = (c%-b%)/(a%-c%)
简化为： m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下边十字交错形式表示
a↘ ↗ c-b
c
b↗ ↘ a-c
这类方法也称 “对角线法 ”此中 C% 一定是已知量。若用于纯溶剂 (如水 )稀释，则可把纯溶剂中溶质质量分数看作
零，若加入的是纯溶质，则可把溶质质量分数看作 100%。
例题 欲配制 20%的氢氧化钠溶液，需要 10%的氢氧化钠溶液和 40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少
解：设需要 10%的氢氧化钠溶液和 40%的氢氧化钠溶液的质量分别是 x 和 y。
40 ↘ ↗ 20-10 = 10
则： 20 因此 x : y = 2 : 1
10 ↗ ↘ 40-20 = 20
答：需要 10%的氢氧化钠溶液和 40%的氢氧化钠溶液的质量比是 2 : 1。
练习：
1、把 25ｇ30%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水多少克 (70ｇ )
2、利用 95%的浓 H2SO4 和 5%的稀硫酸制 30%的 H2SO42000ｇ，需这两种酸各多少克
(浓：ｇ稀：ｇ )
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