化学选修四课件电竞版.pptxVIP

化学其实很简单，找对方法是关键化学反应原理一，化学反应与能量二，化学反应速率和化学平衡三，水溶液中的离子平衡四，电化学基础一，化学反应与能量焓变1化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”2放热反应和吸热反应放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0?；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH?＞0??H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）??H＝E（反应物的键能）－?E（生成物的键能）注意：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“?ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。? （2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。 （3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。?常见的吸热反应和放热反应 ①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。?②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应注意：需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应焓变的应用：（1）判断反应是吸热反应还是放热反应 ΔH＜0，放热反应 ΔH＞0，吸热反应（2）判断物质的稳定性，能量低者稳定 如 C（石墨，s）=C（金刚石，s）?△H=?+1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。?热化学方程式的书写1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—”?表示放热反应，?△H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。4 . △H的值要和化学计量数一一对应，若化学计量数加倍，则△H也要加倍。5 . 正逆反应的△H数值大小相等而符号相反燃烧热，中和热，能源燃烧热中和热相同点能量变化放热反应△HΔH＜0不同点反应物的量1mol不限量生成物的量不限量H2O是1mol含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量（要到稳定状态：H2到H2O（l），C到CO2（g））且反应物不同，燃烧热也不同酸和碱生成1mol液态水时放出的热量，强酸和强碱中和热数值是57.3KJ/mol注意：1，弱酸弱碱电离出H+,OH-需要吸收能量，故所测中和热数值偏小；浓硫酸稀释需要放热，故用浓硫酸和强碱做实验时所测中和热偏大。2，注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式，表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同：燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物，中和热以生成1mol水为标准。3，燃烧热和中和热都是放热反应，具有明确的意义，故表述时不用负号。能源一次能源是指在以原始状态存在于自然界中不需要加工和转换而直接可以利用的能源二次能源也称“次级能源”或“人工能源”，是由一次能源经过加工或转换得到的其他种类和形式的能源。一次能源无论经过多少次加工转换而得到的另一种能源都称为二次能源。反应热的计算 一，盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关eg：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的ΔH。提示（1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol(2) CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0 kJ/mol求：C (s) + O2 (g) = CO (g) △H=？解：△H1= △H2+ △H3△H2 = △H1- △H3= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)= -110.5 kJ/mol因此：C (s) + O2 (g) = CO (g)△H=-110.5 kJ/mol运用盖斯定律解决问题时，相当于解方程，利用若干个未知数（即通过加减乘除把几个式子变成目标式）来解决问题eg：已知下列热化学方程式：1、Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25.6KJ/mol 2、3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75KJ/mol 3、Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=-