高一化学必修1期末复习课件GT.pptVIP

必修1复习 部分酸、碱和盐的溶解性 常见元素和根的化合价 常见元素和根的化合价 化学理论 化学理论 离子反应 离子反应 离子反应 氧化还原反应 非金属元素及其化合物 氯气的性质 硅的性质 硫和SO2的性质 N的化合物的性质 金属单质及其化合物 钠的性质 铝的性质 Al2O3和Al(OH)3的性质 化学实验 分离与提纯 物质的检验 物质的量浓度溶液的配制 Fe2+、Fe3+的检验 （1）S与非金属单质反应 （2）S与金属单质反应 H2 + S = H2S △ O2 + S = SO2 点燃 Fe + S = FeS △ 2Cu + S = Cu2S △ 2Na + S = Na2S （3）SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、密度比空气大、易溶于水（1：40） （4）SO2具有酸性氧化物的通性 （5）SO2既有氧化性，又有还原性 （6）SO2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原 A、与水反应生成酸： SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水：SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O 2SO2 + O2 2SO3 2H2S+SO2=3S+2H2O 1、氮气跟氧气的反应 2、氮气跟某些金属的反应 3、氮气跟氢气的反应（合成氨） N2+3H2 2NH3（工业合成氨） 高温、高压 催化剂 N2＋3Mg == Mg3N2 点燃 N2 + O2 == 2NO 放电 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 合并：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 合并：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 碱石灰 （5）干燥方法： 4、NH3的实验室制法 （1）反应原理： 2NH4Cl+ Ca(OH)2 == CaCl2 +2NH3↑+2H2O ? （2）发生装置： 固＋固 气 ? （3）收集方法： 向下排空气法 ①用湿润的红色石蕊试纸； ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 （4）验满方法： NH3的实验室制法 固固加热装置 氯化铵晶体、消石灰固体 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O 药品： 原理： 收集： 向下排空气法 验满： 湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝 棉花作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度 制取装置： 尾气处理： 用水吸收NH3 干燥： CaO、碱石灰等碱性干燥剂 1、钠和钠的化合物 钠的性质 Na2CO3和NaHCO3的性质对比 2、铝和铝的化合物 Al2O3和Al（OH）3的性质 铝的性质 3、铁和铁的化合物 常见的含铁的物质的名称 铁的性质 铁盐的转化 银白色金属光泽，固体，质轻、柔软 与非金属单质反应 与水反应 与酸反应 2Na+O2==2Na2O2 （过氧化钠，淡黄色） 点燃或 加热 4Na+O2==2Na2O (白色固体) 2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑ 2Na+2HCl==2NaCl+ H2↑ 钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应， 如酸不足量时，则钠先与酸反应再与水反应。 Na投入到盐溶液中，是先与盐溶液中的水发生反应，生成NaOH，如果生成的NaOH能够与盐溶液中的溶质继续反应，则总反应为两个方程式的总和。 白色固体 淡黄色固体 色态 Na2O Na2O2 化学式 Na2O+H2O= 2NaOH 2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2↑ 与水反应方程式 Na2O+CO2 =Na2CO3 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2 与CO2反应方程式 不稳定 较稳定 稳定性 氧化钠 过氧化钠 名称 2Na2O + O2== 2Na2O2 转化 主要用途 制NaOH 供氧剂、氧化剂、漂白剂等 钠的两种氧化物的对比 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 小