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盐类的水解
【学习目标】
1.理解盐类水解的本质。
2.理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
3. 了解盐类水解的利用。
一、探究溶液的酸碱性
[实验探究]测出以下盐溶液的PH 值，并完成下表
盐溶液 NaCl Na CO NH Cl Na SO MgCl CH COONa
2 3 4 2 4 2 3
PH 值
酸碱性
盐的类型
注：盐的类型按形成该盐的酸和碱的强弱来写，如强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸
盐。
[归纳]分析以上实验数据，你能找出盐溶液的酸碱性与盐的类型有何关系吗？
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
[讨论]
1、盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈现酸性，说明盐溶液中 c(H+ -
)与 c(OH )相对大小如何？
+ -
2 、根据水的电离平衡，为什么形成盐溶液后，c(H )与 c(OH )会发生改变呢？与组成盐的阴、阳离子
有没有关系？
3、以NaCl 、CH COONa、NH Cl 为例分析这三种盐溶液中可能存在的粒子。
3 4
4 、分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结论？
[总结]盐类水解
本质：在盐溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出来的 H+ -
或 OH 生成弱电解质，从而促进水的电
离平衡，使溶液显示不同程度的酸性或碱性，这个过程我们称为盐类的水解。对于不能生成弱电解质
的盐则显中性。
H + - + -
O H +OH H O H +OH
2 2
+
+ + -
NH4 CH COO
3
NH .H O CH COOH
3 2 3
+
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