2019-2020学年福建省泉州市四校高二（下）期中化学试卷-附答案详解.docxVIP

第 =page 2 2页，共 =sectionpages 2 2页 第 =page 1 1页，共 =sectionpages 1 1页 2019-2020学年福建省泉州市四校高二（下）期中化学试卷 一、单选题（本大题共18小题，共44.0分） 美国加州Livermore国家实验室物理学家Choon A. 该晶体仍属于分子晶体 B. 硬度与金刚石相近C. 熔点较低 D. 硬度较小 有关化学用语正确的是(?? A. Cl?的电子排布式：1s22s22p63s 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(?? A. B. C. D. 外围电子排布式为3d104s A. 第四周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族C. 第四周期ⅦB族 D. 第五周期ⅢB族 下列说法中正确的是(?? A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中， 下列化学键中，键的极性最强的是(?? A. H?F B. H?O C. 下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是(?? A. 六氟化硫 B. 光气(COCl2) 关于晶体的下列说法正确的是(?? A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B. 原子晶体中只含有共价键C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 下列各组化合物中，化学键类型与晶体类型均相同的是(?? A. SiO2与SO2 B. H2O2与Na2 下列物质的熔点由高到低的顺序是(?? A. 金刚石>晶体硅>碳化硅 B. CBr4>CCl4>C 膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．它的分子构型是三角锥形．以下关于P A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B. PH3是非极性分子C. PH3是一种强氧化剂 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s A. 第一电离能：④>③>②>①B. 原子半径：④>③ 关于[Ti(N A. 1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含σ键的数目为15 下列说法不正确的是(?? A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2 下列关于丙烯(CH3? A. 丙烯分子有8个σ键，1个π键B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C. 丙烯分子不存在非极性键D. 丙烯分子中 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是(?? A. X原子和Y原子最外层都只有1个电子B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C. X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D. X原子核外M 晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(?? A. 在图①NaCl晶体中，距Na+最近的Cl?形成正八面体B. 在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ?m 元素 I? I? I? I? X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC. 元素Y是ⅢA族的元素D. 二、填空题（本大题共2小题，共10.0分） 现有下列物质，用编号填空回答下列各问：A.干冰B.氯化铵C.氩D.晶体硅E.过氧化钠F.二氧化硅(1)通过非极性键形成的晶体是______。(2)固态时属于不含化学键的分子晶体是______。(3)含有极性键的分子晶体是______。(4)由极性共价键形成的晶体是______。(5) (1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。A.激光B.焰色反应C.燃烧放热D.原子光谱E.霓虹灯F.石墨导电( 氟化物 N M S 熔点/ 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因：______。(3)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用)，试指出其不同点：a中含______， 三、简答题（本大题共3小题，共46.0分） 氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是______．(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______．(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被?NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．①NH3分子的空间构型是__