第一章第二节 离子反应.ppt

2.离子间若能发生反应，则不能大量共存。 （1）生成难溶物或微溶物 （2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质 （4）发生氧化还原反应 氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。 特别提示：要注意题目的附加隐含条件 （“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生 氧化还原反应而不共存 ”等） 思维启迪 解析　A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存； B．I-、MnO4-、H+发生氧化还原反应，不能共存，故B错误； C．Fe2+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故C错误； D．该组离子之间不反应，能共存，故D正确。 例题 A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。 ? 新课讲解 离子反应的应用 物质制备和分离 物质提纯和鉴定 消除水中污染物 下列化学反应式和离子方程错误的是（ ） 思考·交流 ? 下列叙述中正确的是（ ） A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 思考·交流 ? 概念辨析 (1)电解质、非电解质都是化合物。金属是单质。不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 (3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2等气体溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。 (4)能导电的物质并不一定是电解质。如铜、铝能导电，但因其为单质，故不属于电解质(也不属于非电解质)；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。 离子反应发生条件 思维启迪 1、下列9种物质 ①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水 其中____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质。 解析　只含有一种元素的物质可能是纯净物单质(如O2)，也可能是混合物(如O2和O3的混合气体)。 课堂达标 2.下列叙述正确的是（ ） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质 √ 课堂达标 解析　A．氯化钠溶液在水中电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误； B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故B错误； C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故C正确； D．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误。 √ 课堂达标 解析　A．硝酸为强电解质，完全电离出氢离子与硝酸根离子，电离方程式：HNO3═H+ +NO3-，故A错误； B．氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca(OH)2═Ca2+ +2OH-，故B错误； C．氯化铝为强电解质，水溶液中完全电离，少量会产生Al(OH)3沉淀，故C错误。 √ 课堂达标 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程称为电离。 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子反应 如：所有的酸,碱,盐。 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。 电解质的电离通常用电离方程式表示。 课堂小结 作业布置 教材P19 5-10题 谢谢 21世纪教育网（) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？ 欢迎加入21世纪教育网教师合作团队！！月薪过万不是梦！！ 详情请看： /help/help_extract.php * * * * * * * * * * 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 熟悉电离的概念并能判断物质是否能电离。 2