高二化学酸碱混合定性计算PH计算练习题(附答案).docx

高二化学酸碱混合定性计算PH计算练习题(附答案) 高二化学酸碱混合定性计算PH计算练习题(附答案) PAGE 高二化学酸碱混合定性计算PH计算练习题(附答案) 高二化学酸碱混合定性计算PH计算练习题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 题号 一 二 三 总分 得分 注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人 得分 一、单选题 1.已知室温时,·L-1某一元酸HA在水中有%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为 D.由HA电离出的约为水电离出的的倍 2.常温下,下列叙述正确的是( ) 等于5的HCl溶液和pH等于9的NaOH溶液中由水电离出的之比为1:1 B.两种溶液的物质的量浓度分别为和,pH分别为和,则 =2的溶液和pH=10的溶液等体积混合后所得溶液的pH=7 D.向L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中增大 ＝2的两种一元酸X和Y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液()至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为、,则( ) 为弱酸, 为强酸, 为弱酸, 为强酸, 4.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH —定小于7 的是(?? ) =3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液 =3的盐酸与pH=11的氨水 =3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液 =3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液 5.已知下面三个数据: 、、分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①? ②? ③?。 由此可判断下列叙述中,不正确的是(? ?) A. 的电离平衡常数为 B. 的电离平衡常数为 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D. 的电离平衡常数比大,比小 6.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致测定结果偏小的是(?? ) ①?酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中,滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视 A.②④???????B.①③⑤⑦?????C.④⑧???????D.②④⑥⑧ 7.为了除去酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( ) A. C. D. 8.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.向溶液中通入 B.向溶液中通入 溶液通入 溶液中通入HCl: 9.某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是( ) A． 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-= + 6H2O B． 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部 C． 若粗铜电极质量减少，则纯铜电极增重大于 D． 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极 10.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是(??? ) A.若为锌棒,开关置于处,可减缓铁的腐蚀 B.若为锌棒,开关置于处,铁极发生氧化反应 C.若为碳棒,开关置于处,可减缓铁的腐蚀 D.若为碳棒,开关置于处, 极发生氧化反应 评卷人 得分 二、填空题 11.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、 (绿色)、 (橙红色)、 (黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题: （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是__________。 （2）和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为·L-1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应:__________。 ②由图可知,溶液酸性增大, 的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。 ③升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的ΔH__________0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以Ag