高考化学一轮复习(第一辑)考点14氧化还原反应的相关概念(含解析).docxVIP

考点 14 氧化还原反应的相关概念 聚焦与凝萃 从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念； 从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 解读与打通 常规考点 基本概念： （一） 氧化反应与还原反应 反应类型 （ 1）氧化反应： ①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。 △ 如： CuO+H2 Cu+H2O，氢气得氧发生了氧化反应。 ②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。 2 2 0 △ 0 1 2 如： Cu O + H 2 Cu H 2 O ，氢元素的化合价由 0 变成了 +1，化合价升高，氢气被氧化， 发生氧化反应。 ③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。 （ 2）还原反应： ①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。 △ 如： CuO+H2 Cu+H2O,氧化铜失氧发生了还原反应。 ②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。 2 2 0 △ 0 1 2 如： Cu O + H 2 Cu H 2 O , 氧化铜中铜元素的化合价由 +2 变成了 0，化合价降低，氧化 铜被还原，发生还原反应。 ③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。 反应物 （ 1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。 （ 2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。3．生成物 （ 1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。 例如： Fe 是还原剂， FeSO4 是氧化产物。 （ 2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。例如： CuSO 4 是氧化剂， Cu 是还原产物。4．物质性质 （ 1）氧化性：得电子 ( 或电子对偏向 ) 的性质→结果使其他物质得以失去电子 ( 或电子对偏离 ) 发生氧化反应。 （ 2）还原性：失电子 ( 或电子对偏离 ) 的性质→结果使其他物质能够获得电子 ( 或电子对偏向 ) 发生还原反应。 （二） 氧化还原反应： 定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。 特征：反应前后元素的化合价发生变化。 本质：有电子转移（得失或偏移） 隐性考点 在氧化还原反应中，概念相互关系是： 氧化还原反应与四大反应类型之间的关系 （ （ 1）置换反应都是氧化还原反应。 （ 2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 （ 3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 （ 4）复分解反应都不是氧化还原反应。 3．化学反应的分类 融合与应用 例 1．三氟化氮 (NF3) 是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3＋ 5H2O===2N＋O HNO3＋ 9HF，下列有关该反应的说法正确的是 ( ) NF3 是氧化剂， H2O是还原剂 HF是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是 2∶1 D． NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 解析： NF3 中 N 成+3 价，变化到产物中价态既升高又降低， NF3 既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 1∶ 2；HF不是还原产物； NF3 在潮湿的空气中泄漏会生成 NO，NO与空气中的氧气反应产生红棕色气体 NO2。 答案： D 例 2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) 高温 A． CO＋ H2O====C=O2＋ H2 B． 3NO2＋ H2O===2HN3O＋NO C． 2Na2O2＋ 2H2O===4NaO＋H O2↑ D． 2F2＋ 2H2O===4H＋F O2 答案 A 扫描与历练 【正误判断】 ( 正确的打“√”，错误的打“×” ) （每个判断 2 分，共 40 分） （ ） 1．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 （ ） 2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂 （ ） 3．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原 （ ） 4．金属元素被还原不一定得到金属单质 （ ） 5．强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应 （ ） 6．氧化还原反应中一定有氧的得与失 2＋（ ） 7．向新制氯水中加入 FeBr2、FeI 2 的混合物，最先被氧化的是 2＋ （ ） 8．盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性 （ ） 9． Ca(ClO) 2 溶液中通入 SO2、FeS＋ HNO3、Na2SO3＋ HNO3、Fe(OH) 2＋ HNO3、 Fe(OH)3＋ HI 均发生氧化还原反应 （ ） 10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强 （ ） 11．金属阳