高考化学一轮复习(第二辑)考点25铝的化合物(含解析).docxVIP

考点 25 铝的化合物 聚焦与凝萃 掌握铝的化合物的性质； 掌握重要铝的化合物的制备方法。 解读与打通 常规考点 氧化铝 （ 1）物理性质：白色、难熔固体、难溶于水。 （ 2）化学性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。 Al 2O3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O 因此说 Al 2O3 是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化 物。） （ 3）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。2．氢氧化铝 （ 1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 （ 2）化学性质： ①两性： + 3+ Al(OH) 3＋ 3H ===Al ＋ 3H2O - － Al(OH) 3＋ OH===AlO2 ＋ 2H2O +-Al(OH) 3 具有两性的原因是 Al(OH) 3 在水中存在两种电离趋势： + - 3+-Al + 3OH 3+ - Al(OH) 3 H + AlO 2 + H 2O ②不稳定性： 2Al(OH) 3 △ =====Al 2O3＋ 3H2O （ 3）实验室制法： 3+ ＋ ①向铝盐中加入氨水，离子方程式： Al ＋ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋ 3NH4 。 － － ②NaAlO2 溶液中通入足量 CO2，离子方程式： AlO2 ＋ CO2＋ 2H2O=Al(OH)3↓＋ HCO3 。 －3+③NaAlO2 溶液与 AlCl 3 溶液混合： 3AlO2 ＋Al ＋ 6H2O=4Al(OH) 3↓。 － 3+ Al(OH) 3 是一种两性氢氧化物， 可以溶入强酸， 也可以溶入强碱溶液， 因此 Al(OH) 3 也写成 H3 AlO3 （铝酸）的形式。但太弱的酸（如 H2CO3）或太弱的碱（如 NH3·H2 O）与 Al(OH) 3 是不发生反应 的。 隐性考点 铝盐 3+3（ 1）明矾：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。化学式为 KAl(SO4) 2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液 pH7（填“ ”、“ ”或“ =”）。明矾可以净水，其净水的原 理是 Al ＋ 3H2O 3+ 3 Al(OH) ( 胶体) ＋ 3H+， Al(OH) 3 胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。 （ 2）AlCl 3： 【实验探究 1】向 AlCl 3 溶液中滴加 NaOH溶液至过量。实验现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解。 反应方程式： A→B： AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl， B→D： Al(OH) 3＋ NaOH=NaAlO2＋ 2H2O 离子方程式为： 3+ - A→B： Al +3OH =Al(OH) 3↓ 3B→D： Al(OH) 3 ↓+OH- = AlO － +2H O 2222总反应离子方程式为： Al 3＋ ＋ 4OH－=AlO－ ＋ 2H O 图象如下图（ 1）。 2 2 2 2 图（ 1） 【实验探究 2】向 NaOH溶液中滴加 AlCl 3 溶液至过量。实验现象：开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解。 反应方程式为： A→B： AlCl 3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O， B→C： 3NaAlO2+AlCl 3+6H2O=4Al(OH) 3↓+3NaCl， 离子方程式为： 22A→B： Al 3++4OH- = AlO － +2H O， 2 2 －3+B→C： 3 AlO 2 +Al +6H2O=4Al(OH) 3↓ 图象如下图（ 2）。 － 3+ 图（ 2） （ 3）NaAlO2： 【实验探究 3】向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸溶液至过量。实验现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。 化学方程式为： A→B： NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ B→D： Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O 离子方程式为： － + A→B： AlO2 +H +H2O=Al(OH) 3↓ +B→D： Al(OH) 3+3H=Al + +3H2O，图象如下图（ 3）。 3+图（ 3） 3+ 【实验探究 4】向盐酸溶液中滴加 NaAlO2 溶液至过量。实验现象：开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解。 化学方程式为： A→B： NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl 3+2H2O B→C： 3NaAlO2+AlCl 3+6H2O=4Al(OH) 3↓+3NaCl 离子方程式为： 22A→B： AlO－+4H+=Al 3++2H O 2 2 －B→C： 3 AlO 2 +Al － 3+ +6H2O=4Al(OH