高三一轮复习第八章水溶液中离子平衡教案总结.doc

高三一轮复习第八章水溶液中的离子平衡教案总结 高三一轮复习第八章水溶液中的离子平衡教案总结 高三一轮复习第八章水溶液中的离子平衡教案总结 清华优才化学教学案 水溶液中的离子平衡 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 1、强弱电解质 （1） 电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物； 非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、 混淆物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、 水、 酸、 碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物、部分非金属氢化物和大多半的有机物。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质： 在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质 （如强酸、 强碱和大多半的盐）②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱、少量盐和水）。 弱电解质特点：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大多半以分子形式存在。 （3）强电解质与弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物种类 离子化合物及具有强极性键的 某些具有弱极性键的共价化合物。 共价化合物 电离程度 几乎 100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微 只有电离出的阴阳离子，不存在 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 粒（水分子不计） 电解质分子 实例 绝大多半的盐（包括难溶性盐） 弱酸： H2CO3 、 CH3COOH等。 强酸： 弱碱： NH3· H2O、 Cu（ OH） 2 Fe（ OH） 3 等。 强碱： 少数盐： (CH3COO)2Pb、HgCl2 和水（ H2 O） 电离方程式 NaHSO4（ aq）= H2S NaHSO4（熔融） = Al(OH) 3 2、弱电解质的电离 1 清华优才化学教学案 水溶液中的离子平衡 （1）弱电解质电离平衡的成立（弱电解质的电离是一种可逆过程）和 （2）电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡同样，同样具有“逆、 等、 动、定、 变” 的特点。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等 ③动：动向平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反响并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时， 溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变， 溶液 里既有离子存在，也有电解质分子存在。 且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。 （3）电离常数 ①观点： 在一定条件下， 弱电解质在达到电离平衡时， 溶液中电离所生成的各样离子浓 度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。 这个常数叫做电离平衡常数， 简称电 离常数，用 K 来表示。往常用 Ka 表服输酸的电离常数，用 Kb 表服输碱的电离常数。 ② ③意义 : K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。 ④电离常数的影响因素 a. 电离常数随温度变化而变化， 但由于电离过程热效应较小， 温度改变对电离常数影响 不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 b. 电离常数与弱酸、 弱碱的浓度无关，同一温度下，无论弱酸、 弱碱的浓度怎样变 化，电离常数是不会改变的。即： 电离平衡常数与化学平衡常数同样，只与温度相关 。 （ 3）影响电离平衡的因素 2 清华优才化学教学案 水溶液中的离子平衡 ①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 ②外因 a. 温度：因电离过程吸热较少， 在温度变化不大的情况下， 一般不考虑温度变化对电离 平衡的影响。 浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞 结合成分子的时机越大， 弱电解质的电离程度就越小。 因此， 稀释溶液会促使弱电解质的电离。 c. 外加物质： 若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子， 则会抑制原电 解质的电离， 使电离平衡向生成分子的方向移动 （同离子效应 ）；若加入的物质能与弱电解 质电离出的离子反响，则会促使原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。 影响醋酸电离的因素 HAcH + + Ac - 条件变化 平衡移动方向 + + 电离度 K C（H） n（ H ） 温度升高 浓 2 加 H O 度 加冰 HAc 外 加 NaOH(s) 加 加 HCl（ g） 物 质 加 NaAc（ s） 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 1、 水的电离 （1）水的电离特点 水是极弱的电解质， 能发生微弱电离， 电离过程吸热，存在电离平衡。 其电离方程式为 （2）水的离子积 3 清华优才化学教学案 水溶液中的离子平衡 ①定义：一定