初三化学专题复习--氢氧化钠、氢氧化钙变质问题.pdf

等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说 2 初三化学专题复习— NaOH、Ca(OH) 变质问题 明已经变质。 【探究 1：NaOH变质问题】 原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀， 氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生 而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。 成碳酸钠而变质。 2NaOH+CO2 ===Na2CO3+H2O. Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ba Cl2≠ 一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）： 〖但是不能加指示剂来判断， 因为 NaOH和 Na2CO3的 （1）没有变质：（成分 NaOH） 溶液都显示碱性〗 （2 ）部分变质：（成分 NaOH和 Na2CO3） 三、确定成分 （3 ）完全变质：（成分 Na2CO3） 1. 没有变质（成分 NaOH）的探究方法： 二、证明变质： （取样 加试剂 说操作 取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其 描现象 下结论） 中滴加氯化钙溶液看到溶液无变化， 滴无色酚酞试液显红 检验是否有碳酸钠有三种不同的方法： 色，说明没变质； （1）加入盐酸有气泡冒出： 2HCl + Na2CO3=2NaCl+ Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ca Cl2≠ H2O+CO2↑ 2. 部分变质（成分 NaOH和 Na2CO3）的探究方法： （2 ）加入石灰水有沉淀产生： 取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 滴加足量的氯化钙溶液， 溶液变浑浊， 向反应后的溶液滴 （3 ）加入氯化钙有沉淀产生： Na2CO3 +CaCl2= CaCO 加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质； 3 ↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl 3. 完全变质（成分 Na2CO3）的探究方法： 取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别 取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中 向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。 滴加足量氯化钙溶液， 溶液变浑浊， 向反应后的溶液滴加 【方法（1）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与 无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。 Na2CO3+Ca 试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说 Cl2== CaCO3↓+ 2NaCl 明已经变质。 注意： （1）氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈碱性， 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧 不用稀盐酸或稀硫酸， 是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反 化钠与酸反应没有明显现象。 应的同时也会和氢氧化钠发生反应； 不用氢氧化钡或氢氧 Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑ 〖NaOH+HCl== 化钙溶液代替氯化钡等， 是因为氢氧根离子会对探究造成 NaCl+H2O〗