《离子方程式正误判断》教学设计教学目标.docVIP

必修一 第二章 第二节 离子反应 第二课时 离子反应和离子方程式书写 教学设计 一、教材分析 本章是从化学学科内容方面展开化学科学。本章对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。从化学反应的分类来看，本节涉及了化学反应分类的3个标准之一：反应中是否有离子参加，是高中化学的新知识。离子反应、离子方程式是重要的化学基础知识，也是学习高中化学其他内容的重要知识基础，因此是本节的重点内容。鉴于教材中对电解质的概念理解不涉及强弱电解质，离子反应则侧重于对离子反应的概念和发生条件的认识，离子反应发生的条件这里也仅限于溶液中复分解反应；对离子方程式的书写，仅要求掌握书写方法。因此做好演示实验，让学生掌握通过实验现象推导本质的科学学习方法，层层深入的推导将实验和知识点密切联系是本节关键，同时升华知识，让学生归纳离子方程式书写注意事项。 二、教学设计思路 复习引入：【书写电离方程式】引入易溶、易电离电解质在溶液中以离子形式存在，巩固前学，为离子反应概念做铺垫。 离子反应概念理解：学生判断反应类别。分析离子反应概念。 升华：归纳离子方程式书写要点。 知识迁移：化学反应根据是否有离子参与划分为离子反应和非离子反应 ?实验设计：【设计实验】CuSO4溶液与NaCl溶液、BaCl2溶液的混合反应，通过对比实验现象引出离子反应概念。 离子方程式：通过书写过程掌握用实际参与离子表示离子反应。 教学内容 教师活动 学生活动 意图和手段 离子方程式书写 【定义】用实际参与离子符号表示化学反应的式子。 区分离子方程式和电离方程式概念 理解记忆，了解离子方程式是离子反应的表示式。 培养学生的对比理解能力 离子方程式书写 以硝酸银和氯化铜反应为例讲解书写步骤： 1、“写”——完整的化学方程式 2AgNO3 + CuCl2 ＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、“拆”—— 易溶于水、易电离物质——离子 难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物——化学式 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- ＝ 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 3、“删”--方程式两边形式相同离子 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- ＝2AgCl↓+Cu2++2NO3- 4、“查”——原子数守恒、电荷守恒 是否符合实际，最简原则 Ag+ + Cl- ＝ AgCl↓ 认真听课，重点掌握拆分步骤，回忆相关物质的溶解性 【易溶、易电离物质】： 强酸、强碱、可溶盐 【难溶、难电离物质】： 弱酸、弱碱、难溶盐、水 培养学生概括、提取知识的能力。 知识归纳 1. 应该写成离子形式的物质： A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等 B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等 C. 可溶性盐 : NaCl MgCl2 等 2.仍用化学式表示的物质: A.难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2 等 B.难电离的物质: 弱酸 弱碱 水 等 D.单质: H2 Fe 等 E.氧化物: H2O Fe2O3 等 C.气体: CO2 SO2 等 学生归纳、总结拆分要点，便于书写离子方程式 在对比中学习、归纳 总结归纳 1、 离子反应 2、 离子方程式书写要点 学生回忆总结 [板书设计] §2-2 离子反应及离子方程式书写 一、离子反应 二、离子方程式的书写 1、写 2、拆 3、删 4、查 [教学反思] 1、 课堂气氛较活跃，授课思路流畅，语音语速控制良好； 2、 离子方程式书写步骤分析条理清晰，层层推进； 3、 缺乏师生互动，学生动手练习时间少，知识点巩固性不强； 4、所归纳的知识点大部分由自己完成，学生参与度不高，显得不够放手，不够自信。