初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》复习教案.pdf

学习好资料 欢迎下载 初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》教案 一、碳的几种单质 1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2 、石墨（ C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、 电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。 H 代表 Hard，坚 硬的； B 代表 Black ，黑的。 6B 最软，颜色最深； 6H 最硬， HB软硬适中。 3 、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成 . 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色， 防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎 的耐磨性。 4 、C 是一种由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 60 5 、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 2 CO和 CO 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、 .单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 ,而各种单质碳的化学性质却完全相同 ! 1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有 4 个电子，既 不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨 水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个 原理。】 2 、可燃性 : 点燃 2 2 完全燃烧 ( 氧气充足 ) ,生成 CO2 : C+O CO 点燃 2 不完全燃烧 ( 氧气不充足 ) ,生成 CO ：2C+O 2CO 高温 3 、还原性： C+2CuO 2Cu+CO2 ↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。 高温 2 3 4Fe+3CO2 ↑ 2 Fe O +3C 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。 反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2 的发生装置。 （2 ）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法（排空气法易中毒） 密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应） 密度比空气小用向下排空气法 学习好资料 欢迎下载 2 、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl 2 +H2O+CO 2 ↑ 2) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置 3 ）气体收集方法：向上排空气法 4 ）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3 、二氧化碳的工业制法： 高温 3 2 煅烧石灰石： CaCO CaO+CO↑ 【生石灰和水反应可得熟石灰： CaO+H 2O=Ca(OH) 2 】