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初中化学溶液知识点总结
一、溶液和乳浊液
1、定义:由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
2. 溶液的特征:均一性:指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各
部分密度、颜色等完全一样
稳定性:指外界条件不变时溶液长期放置,溶质不会从溶液里分离出来
注意:( 1)溶液的关键词:均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液,如水。
(2 )判断某物质是否为溶液,一般看以下两点: ①是否为均一、稳定的混合物; ②
一种物质是否溶解于另一种物质中。
(3 )溶液是澄清、透明的,但不一定是无色的 。 如 CuSO 4 溶液为蓝色。
(4 )一种溶液中可以含一种或多种溶质,但只有一种溶剂。
3 、溶液的组成
①从宏观上看,溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质:被溶解的物质
溶剂:能溶解其它物质的物质
②从微观上看,溶液的形成过程是溶质的分子(或离子)均一地分散到溶剂分子之间。
③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系
溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量;溶液体积 ≠质体积 +溶剂体积
4 、溶液中溶质、溶剂的判断
①根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后,如植物油的汽
油溶液中,植物油为溶质,汽油为溶剂;当溶剂为水时,水可以省略,如食
盐水中食盐是溶质,水是溶剂;碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂。
②若固、气体与液体混合,一般习惯将液体看作为溶剂,固、气体看作溶质
③若是由两种液体混合组成的溶液,一般习惯上量多的作为溶剂,量少的看作溶质。
④两种液体混合且有水时,无论水多少,水一般作为溶剂
? 注意: a 一般水溶液中不指名溶剂,如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液,所以未指明溶
剂的溶液,溶剂一般为水。 b 、物质在溶解过程中发生了化学变化,那么在形成的溶液中,
溶质是反应后且溶于水的生成物,如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中,溶质是反应
后且溶于水的生成物,如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中,溶质是生成物硫酸锌,
而不是锌;
5. 影响因素溶解的因素有: ① 温度 ②溶质颗粒大小 ③ 搅拌
6. 乳浊液
定义:由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。
基本特征:乳浊液是不均一、不稳定的混合物,静置后,两种液体会出现分层现象。
乳化剂:能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。
乳化作用:乳化剂所起的作用。
7. 溶解时吸热或放热现象
溶解时吸热的物质:氧化钙( CaO )氢氧化钠( NaOH )浓硫酸( H SO )
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溶解时吸热的物质:硝酸铵( NH4 NO3 )
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,能再继续溶解某种物质的溶液。
注意: ① 首先要明确 “一定温度 ”和 “一定量溶剂 ”,在一定温度下和一定量的溶剂
里,对某种固态溶质来说饱和了,但若改变温度或改变溶剂的量,就可能使溶液不饱和。
②饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液,但对于其他的物质就不一定是饱和溶液
③饱和溶液概念中的 “不能 “是指在一定温度下、一定量的溶剂里,溶解该物质的量
达到了最大限度,不饱和溶液概念中的 “能”则指在一定温度下、一定量的溶剂里,溶解
该物质的量还没有达到最大限度。
2 、判断溶液是否饱和的方法:在一定温度下,是否能继续溶解该溶质(一般来说,可
以向原溶液中加入少量原溶质,如果溶解的量不在增大则说明原溶液为饱和溶液,如果溶
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