电离平衡课后练习—— 高二化学上学期人教版（2019）选择性必修1.docxVIP

3.1电离平衡——课后练习 一、选择题（共16题，每题3分，共48分） 1．已知25℃时醋酸溶液中各微粒间存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是 A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5 B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=2×10-4 C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5 D．升高到一定温度，K=7.2×10-5 2．下列电离方程式书写错误的是 A．BaSO4=Ba2++SO B．NaHCO3=Na++H++CO C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．NH3?H2ONH+OH- 3．下列说法不正确的是 A．Na2CO3固体溶于水是放热过程， NaHCO3固体溶于水是吸热过程 B．丁达尔效应是氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别 C．BaSO4水溶液几乎不导电，但BaSO4是强电解质 D．Na2O2与CO2反应时，Na2O2既做氧化剂又做还原剂 4．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D． 5．下列电离方程式中，正确的是 A．HClO=H＋＋ClO- B．H2SO42H＋＋SO C．H2S2H＋＋S2- D．NH4NO3=NH＋NO 6．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是 A．盐酸 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液 D．过氧化钠 7．下列叙述中，错误的是 A．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中存在电离平衡 B．强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质的水溶液 C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同 D．二氧化碳和氨气属于非电解质，稀硫酸属于强电解质 8．某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A．a、b、c三点溶液的导电性：cb=a B．Ⅰ为氢氧化钠稀释时的pH值变化曲线 C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=ba D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc 9．下列事实一定能证明是弱电解质的是 ①向HNO2中加入固体后pH增大； ②用溶液做导电实验，灯泡很暗； ③和不能发生反应； ④0.1mol/L溶液的； ⑤和反应，生成； ⑥的稀释至100倍，pH约为2.3 A．①④⑥ B．②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 10．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS- 和HS- H++S2-。若向H2S溶液中 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），氢离子浓度减小 11．下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．向溶液中加水，氢氧根离子浓度减小，氢离子的物质的量增加 C．虽然溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质 D．室温下的溶液和的溶液中，小于 12．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN?H++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是 A．0.1mol/LHCN溶液的pH＜1 B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小 C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动 D．加入少量NaOH溶液，会使Ka增大 13．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，现有滴入酚酞的溶液，下列说法正确的 A．加水稀释，的水解平衡正向移动，溶液颜色加深 B．加入固体，的水解平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C．加入固体，浓度减小 D．升高温度，减小 14．20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为极难溶沉淀) A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．加入适量的 D．加入适量的固体 15．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、HNO3、HClO B．Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2 D．H2O、NH3?H2O、H3PO4 16．20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀) A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．加入适量的 D．加入适量的固体 二、多选题