50套初中化学化学计算题及解析.docx

（1） （1）上表中 X 的数值为 50 套初中化学化学计算题及解析 一、中考化学计算题 1．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样 品 14 g，放入烧杯中，加入 96 g 碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为 100 g。 TOC \o "1-5" \h \z 根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为 。 固体混合物中氯化钙的质量是 ？ 所得滤液中溶质的质量分数是 ？ 【答案】 10 g 2.9 g 14.6% 【解析】 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和 =反应后物质质量总和，即反应前所有 混合物的总质量 =滤液的总质量 +生成沉淀的质量 ； (2)、根据化学方程式中各物质之间的质 量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。 (3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质 NaCl 包括混合 物中原有的 NaCl 和反应生成的 NaCl；根据上述方程式可以求出生成 NaCl 的质量，而混合 物中原有的 NaCl的质量 =混合物总质量 -氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质 溶质质量 量，然后根据溶质质量分数 = × 100%计算即可。 溶液质量 解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量 =14g+96g-100g=10g； 、 设固体混合物中含氯化钙的质量为 x， 反应后生成氯化钠的质量为 y。 Na2CO3+CaC2l=CaCO3↓ +2NaCl 111 100 117 x 10g y 111 100 =117 x 10g y 解得， x=11.1g y=11.7g 、原混合物中含氯化钠的质量 =14g－11.1g=2.9g 则所得滤液中溶质的质量分数 =2.9g 11.7g × 100%=14.6% 100g 答： (2)、原固体混合物中氯化钙的质量为 11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为 14.6%。 2． 阿司匹林(分子式为 C9H8O4)是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等 疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。 （1）阿斯匹林的相对分子质量是 ，其中氢、氧元素的质量比是 。 （2）阿斯匹林中碳元素的质量分数 ； 25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量 （3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是 片。 【答案】 180 1：8 60% 15mg 12 【解析】 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； 2）根据化合物中元素的质量分数相对原子质量 原子个数相对分子质量 2）根据化合物中元素的质量分数 相对原子质量 原子个数相对分子质量 ×100%，化合物中某元 素的质量 =该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为 75～ 300mg，据此进行分析解答。 解：（ 1）阿斯匹林的相对分子质量为 12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比 为（1×8）：（ 16×4） =1：8。 12 9 （2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为 ×100%=60%； 180 25mg阿斯匹林中含碳元素的质量为 25mg× 60%=15mg； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为 75～ 300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠 溶片的最大量是 300mg÷25mg=12 片。 点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 3．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分 数。先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠 溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计 算： 次数 物质的质量 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量 /g 25 25 25 25 生成沉淀的质量 /g 2.9 X 8.7 8.7  (2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是 ？ (请依据相关化学方程式进行计 算，写出必要的过程 ) (3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的 80g 溶质质量分数 为 30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入 克水，才能配成实验中所需溶质质 量分数的氢氧化钠溶液？ 【答案】 5.8 71.25% 70g 【解析】 根据表中数据可知， 25g 氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成 2.9g 沉淀，故 X=5.8 根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了 8.7g 沉淀，