06衡水中学高三化学一轮复习资料——化学反应与能量.docx

衡水中学高三化学一轮复习资料 化学反应与能量 第一节一一化学能与热能 考点一始变与反应热 .化学反应的实质与特征 (1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。 (2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。 .始变与反应热 (1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。 (2)始变：生成物与反应物的内能差， 41= H(生成物)—H(反应物)，单位：kJ/mol(或 kJ mol — 1)。 (3)反应热与始变的关系：恒压条件下的反应热等于烙变。 .吸热反应与放热反应 (1)从能量守恒的角度理解 (2)从化学键变化角度理解 吸热反应吸收能量均 吸热反应 反应物 旧化学键断裂 新化学键形成’ 生成物 放出能量之 I 放热反而 .中和反应的反应热(简称中和热) ⑴ 含义：酸与碱发生中和反应生成 1_mol H2O(l)时所释放出的热量，其值为— 57.3 kJ mol — 1 。 (2)中和反应反应热的测定 ①装置(请在横线上填写仪器名称) 环形玻璃搅拌棒温度计外、泡沫塑料板碎泡沫塑料 环形玻璃搅拌棒 温度计 外、泡沫塑料板 碎泡沫塑料 ②计算公式 kJ/mol 。 kJ/mol 。 2^|=一 0.025 t1 起始温度，t2 终止温度。 ③注意事项 a.泡沫塑料板和碎泡沫塑料 (或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。 b.为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。 考点阐释： .正确理解活化能与反应热的关系 催化剂能降低反应所需活化能，但不影响始变的大小。 .反应热答题规范指导 ⑴ 用‘次含变(AH)”表示反应热时，AH0表示吸热， 由0表示放热，因而，AH后所跟数 值需要带斗“、符号。 (2)描述反应热时，无论是用 ‘反应热、始变”表示还是用AH表示，其后所跟数值需 要带 “、符号。 .利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目 在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体： 1 mol金刚石中 含 2 mol C -C键，1 mol 硅中含 2 mol Si -Si 键，1 mol SiO2 晶体中含 4 mol Si — O键： 分子晶体：1 mol P4中含有6 mol P— P键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P-O 键、4 mol P===O 键,1 mol CH3CH3 中含有 6 mol C -H 键和 1 mol C -C 键。 考点二热化学方程式 .热化学方程式 (1)定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。 如H2(g) 1 + 2O2(g)===H2O(g) 1 4|= —241.8 kJ mol—1 表示：在 25 C、101 kPa 条件下，1 mol H2(g)和2 mol O2(g) 生成1 mol H2O(g)时释放241.8 kJ的热量。 .热化学方程式的书写 (1)书写步骤 写普通化学方程式标出各物质聚集状态写出反应热数值、符号、单位 写普通化学方程式 标出各物质聚集状态 写出反应热数值、符号、单位 正确是基础能量与状态相关注意 正确是基础 能量与状态相关 注意A H符号 (2)注意事项 遵循一般化学方程式的书写规则应注感异形体，除 注明聚集 状态外，还 要注明化学计量数改变,A 遵循一般化学方程式的书写规则 应注感 异形体，除 注明聚集 状态外，还 要注明 化学计量数改变,A要相应改变； 正、逆反应的A数值相等、符号相反 ?般不要求写反应条件 名称) 考点阐释: 热化学方程式的书写方法 ?写方程式一写H；配平的化学方程式 二标状态-用标明物质的聚集状态 T标状态四标 T标状态 四标AH- (101 kPa.25 T时可不标注) 在方程式后写出3H,并根据信息注 明3H的』+或 丘标数值一根据化学计氏数计算写出AH的值 考点三盖斯定律燃烧热和能源 .盖斯定律 (1)含义 不管化学反应是一步完成还是分几步完成， 其反应热是相同的，它只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应途径无关。 (2)应用 间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。 A AH 门 A ?B A 入 /Lh2 如 C ,则有AH=出1+出2。 .燃烧热 1 mol 稳定的氧化物 kJ/mol 1 molC CO2(g) 燃烧热3.能源为负值化石燃料 新能源竺良*属于不可再生能源运一开源节流，即开发新能源和 办法节约现有能源太阳能生物质能海洋能地热能生曳-资源丰富，没有或 ‘很少污染,属于可 再生能源 燃烧热 3.能源 为负值 化石燃料 新能源 竺良*属于不可再生能源 运一开源节流，即开发新能源和 办法节约现