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长沙广益实验学校中考三模化学试题(含答案)
一、选择题(培优题较难)
1.向用少量稀盐酸酸化的BaCL溶液中滴加由Na:C(h和Na:SOi组成的混合溶液,产生沉淀 的量(加与加入溶液的体积(/)之间的关系图正确的是
A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】Ba。:溶液分别与Na,COs、Na:SO:溶液常温反应生成BaCO,和BaSO:沉淀,因为 BaCh溶液是用稀盐酸酸化的,故含有少量的稀盐酸,生成的BaCOs沉淀与稀盐酸反应生 成可溶性的BaCk,故开始沉淀质量较少,故选九
2 .如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 溶解度/g
A.将丙的饱^溶液变为不彻口溶液,可采用升温的方法
tJC时,可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液
tJC时,甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20C,析出甲的质量比析出乙的质量大 D.t/C时甲、乙、丙三种物质的倾口溶液升高到12c时,溶质质量分数为甲 >乙> 丙
【答案】B
【解析】在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下, 100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶 剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。由图可知,丙的 溶解度随温度的升高而减小,随温度降低而增大,将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采 用降温的方法,如升温会析出固体,所得仍是饱和溶液;B. tJC时,丙的溶解度为12g, 饱和溶液溶质的质量分数二溶解度+ (溶解度+100g) X100%,丙的饱和溶液溶质的质量分 数=12+ (12+100g) X 100%^ 11%,故可以制得溶质质量分数为战的丙溶液:C. t-C时, 甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃,析出甲的质量比析出乙的 质量大,因为降温前后甲的溶解度差较大:D.饱和溶液溶质的质量分数J容解度+ (溶解 度+100g) X100%, tJC时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙,甲二丙,其饱和溶 液溶质的质量分数关系也是乙>甲二丙,溶液升高到时,甲、乙的溶解度随温度的升高 而增大,溶质不析出,故溶液组成不变,而丙的溶解度随温度的升高而减小,会析出晶 体,溶质质量分数会减小,故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙,所以升温后 三种物质溶质的质量分数关系是:乙>甲>丙,选B
3.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g (杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元 素的质量分数为23%, 180℃时,将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g,则分解的
碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(己知2NaHCC)3 = Na2cO3+H2O+CO2个)
A. 60% B, 47.3% C. 40% D. 33.6%
【答案】c
【解析】
【分析】
【详解】
原混合物中钠元素的质量:50gx23%=11.5gu
23
通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为:11.5g+ =42g.
23+1 + 12+16x3
加热一段时间后固体质量为43.8g,则减少的质量为:50g-43.8g=6.2go
减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。
社分解碳酸氢钠的质量为x,则根据差量法有:
2NaHCO3 = Na,CO、+HQ + CO, T Am
168 18 44 62
x 6.2g
168_ x
72 -62g
解得 x=16.8g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为:号浅xl00%=40%。 42g
故选C,
4.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质,它们之间的部分转化关系如图所示(部分反 应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“--^表示 物质之间的转化关系).下列推论不正确的是()
? ? ?
A.若甲是碳酸钙,则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B.若乙是最常用的溶剂,则丁可以是单质碳
C.若甲是碳酸钠,乙是硫酸钠,则丁可以是氯化钢
D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.若甲是碳酸钙,则碳酸钙分解生成氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放 热,因此乙转化成丙的反应可以是放热反应,选项A正确;
B.若乙是最常用的溶剂,水分解生成氧气,碳和氧气反应生成二氧化碳,且碳和水也能反 应,因此丁可以是单质碳,选项B正确:
C.若甲是碳酸钠,如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠,但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钢反 应,则丁不可以是氯化钢,选项C错误:
D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙,熟石灰和碳酸钠 反应生成碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳,而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙 是复分解反应,选项D正确。故选C。
5
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