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（五）高2019级第三学期周考第五次化学试题 命题人：康吉明 审题人：白雪麟 审核人：向春元 7．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( ) A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 8．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生 化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是（ ） A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+3D B．反应进行到1s时， C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为 D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 9．研究表明金属铁能与N2O、CO反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．总反应为放热反应 B．加入铁，可使反应的焓变减小 C．Fe是该反应的催化剂 D．Fe＋N2O―→FeO＋N2，FeO＋CO―→Fe＋CO2两步反 应均为放热反应 10．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是( ) A. 吸热反应一定要加热后才能发生 B．该反应物总能量低于生成物总能量 C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=（y-x）kJ/mol D．2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO3(g)，共放出y kJ能量 11．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）( ) A． P3＞P4，y轴表示B的转化率 B． P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C． P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D． P3＞P4，y轴表示混合气体的密度 12、一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是：（ ） A．0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol ? L-1? min-1 B．10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂 C．该反应在20 min时达到化学平衡状态 D．N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等 13.下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A.图甲表示向2 mL 5%的溶液中分别滴加0.1 和（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明能使反应更快 B.图乙表示在恒容密闭容器中发生反应：，体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应 C.图丙表示反应的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值 D.图丁表示反应，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时的体积分数变化，由图可知NO的转化率 27、（14分）汽车尾气(NOx、CO、烃等 (1)N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为______。 (2)已知反应NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g)，其反应的能量变化示意图如图1：根据能量变化示意图，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。(3)已知反应2NO(g)+ c(NO)/mol c( v/mol 1.0× 1.0× 2.8× 1.0× 3.0× 8.4× 2.0× 3.0× 3.36× 该反应速率方程中m=______，n=______(m,n为自然数或简单分数)。(4)在2L恒容的密闭容器中，充入一定量的NO和O2发生反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，其中氮的氧化物的物质的量(n)随时间(t/min)的变化曲线如图2所示。①图象中曲线Ⅰ表示______的变化。②0～10min内，用O2表示该反应的平均速率为______。 28.（14分） 两组同学分别通过实验验证氮和硫的氧化物性质。 Ⅰ．甲组同学用图示装置制备一氧化氮并验证其还原性。 （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。 （2）滴入稀硝酸前，先关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。 （3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。 （4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证 NO 的还原性。 Ⅱ．乙组同学为了探究二氧化硫的性质，将二氧化硫分别通入下列三种溶液中。 （5）试管 a