江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题9化学实验基础及实验热点第30讲选做实验题的命题规律课件苏教版.ppt

1 2 5 6 3 4 解析　根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑、Fe3O4＋4H2SO4===FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O。有有毒气体生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选D装置，第二次浸出时发生：CuS＋H2O2＋H2SO4 CuSO4＋S＋2H2O，不产生有毒气体，可选用A装置；温度过高H2O2易分解，所以加热温度不宜过高。 1 2 5 6 (2)滤液1中含有Fe2＋，请根据提供的试剂进行检验，则检验方法为_______ ______________________________________________。 (提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水) 解析　滤液1中含有Fe3＋、Fe2＋，加入的试剂只能与Fe2＋反应，所以检验滤液1中含有Fe2＋方法为取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有Fe2＋。 3 4 取少量 滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有Fe2＋ 1 2 5 6 (3)将滤液1、滤液2蒸发浓缩至________________________时，停止加热，然后冷却结晶得到相应的粗产品。 解析　由溶液获得结晶水合物的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，则将滤液1、滤液2蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜时，停止加热，然后冷却结晶得到相应的粗产品。 溶液表面出现一层晶膜 3 4 解析　废催化剂中加入稀硫酸，SiO2和CuS与稀硫酸不反应，所以滤渣1中有SiO2和CuS，淡黄色固体是硫，所以CuS与H2O2、硫酸反应生成硫酸铜、S和水，反应的化学方程式为CuS＋H2O2＋H2SO4 CuSO4＋S＋2H2O。 1 2 5 6 (4)若滤渣2中含有淡黄色固体，写出第二次浸出的化学方程式：____________ _______________________________。 3 4 ＋H2SO4 CuSO4 ＋S＋ 2H2O CuS＋H2O2 1 2 5 6 (5)某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为________。 解析　废催化剂中Cu的物质的量为15.0 g×12.8%÷96 g·mol－1＝0.02 mol,1.50 g CuSO4·5H2O中Cu的物质的量为1.50 g÷250 g·mol－1＝0.006 mol，则铜的回收率为0.006 mol÷0.02 mol×100%＝30.0%。 30.0% 3 4 * * * * * * 1 2 3 5 6 请回答下列问题： (1)装置b的名称为____________；滴液漏斗的细支管a的作用是_______ ________________________________________________。 解析　装置图中仪器b为球形冷凝管，滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内压强，便于环己醇顺利流下。 球形冷凝管 平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下 4 1 2 3 5 6 (2)NaOH溶液的作用为______________；实验中，先将温度由室温升至50 ℃左右，再慢慢控制在60～65 ℃之间，最后控制在80～90 ℃，目的是________________。 解析　NaOH溶液的作用是吸收NO2和NO，防止污染空气，由于硝酸易分解，实验中，先将温度由室温升至50 ℃左右，再慢慢控制在60～65 ℃之间，最后控制在80～90 ℃。 吸收NO2和NO 减少硝酸的分解 4 1 2 3 5 6 (3)抽滤操作结束时先后进行的操作是_______________________________ ______________。 先断开吸滤瓶与抽气泵的连接， 后关闭抽气泵 4 1 2 3 5 6 (4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或_____洗涤晶体。 解析　因己二酸的溶解度随温度变化较大，先用冰水洗涤，有利于结晶析出，因为己二酸不溶于苯，而环己醇易溶于苯，要减小因洗涤导致的损失，可以用苯洗涤。 苯 4 1 2 3 5 6 2.(2018·南京高三一模)实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下： 解析　反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是除去镁条表面的氧化物。 ＋4Mg＋8CH3OH―→