- 1、本文档共50页,可阅读全部内容。
- 2、原创力文档(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
第一课时 电离 电解质
目标导学
1 .理解电解质的概念。
2.理解电离的概念,会书写电离方程式。
温故知新
1.什么是酸、碱、盐?
2. NaCl 溶液为什么能导电?
3 .下列物 质 中能 导电吗 ?
盐酸、 NaOH溶液、 NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、 K SO 溶液、酒精溶液、 Cu,NaCl 溶
2 4
液。
知识 精 讲
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
(一)电解质和非电解质的定义 :
1. 电解质 ( electrolyte ) :凡是在水溶液中或熔融态本身能电离而导电的化合物。
2 .非电解质:凡是在水溶液中和熔融态本身均不能电离的化合物。
包括: SO2 、CO2 、NH3 、有机物(除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮等,此部分内
容高一不做要求)。
3 . 电解质的分类
(1)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
强酸: HCl、HBr、HI 、H2 SO4 、HNO3 、 HClO4 等
2 2
强碱: NaOH、KOH、Ba(OH) 、Ca(OH) 等
绝大多数盐: NaCl、 NH4Cl 、Fe(NO3) 3 、BaSO4 等
2 3 2
部分金属氧化物: Al O 、NaO 等
(2)弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
弱酸: H2CO3 、CH3COOH、H3PO4 、 H2 SO3 、H2S、HClO、HCN、HF等
3 2 3 3 2
弱碱: NH ·H O、Fe(OH) 、Al(OH) 、Cu(OH) 等
水: H2 O
少数盐: HgCl2 、CdI 2 、(CH3COO)2 Pb 等
注:电解质的强、弱与溶解性的大小无关,只与电离程度的大小有关。
例如, BaSO4 难溶——是强电解质,乙酸易溶——是弱电解质。
4 . 电解质的电离 ( ionization) 、电离方程式
(1)定义:电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程叫电离。
(2)电离方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
强 电解质 :
强酸: HNO3 = H + + NO 3- HCl = H + + Cl - H2SO4 = 2H+ + SO42-
+ - + - 2+ -
强碱: NaOH = Na + OH KOH = K + OH Ca(OH)2 = Ca + 2OH
+ - + 2- + -
2 4 4 3 3
大多数盐: NaCl = Na + Cl K SO = 2K + SO AgNO=Ag + NO
2+ - + - + +
文档评论(0)