高中化学_选修1第一章第三节电能转化为化学能教学课件设计.pptVIP

第 * 页 电解的原理 钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难。金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。 * 通电前，阴阳离子做无规则运动；通电后：（必须直流电）阳离子（Na+）阴离子（Cl-）向两极定向移动。 * 一个习题 * 选修一 第一章第3节第1课时 电解的原理 2Na (s) +Cl2 (g) = 2NaCl (s) ΔH= – 822.3kJ·mol-1 金属钠在足量氯气中燃烧,同时放出大量的热。 NaCl → Na + Cl2 ？ 电解是制备金属钠的一种重要方法。 需要提供大量能量，Na很活泼， 一般还原剂无法还原。 1、掌握电解、电解池的概念，理解电解的基本原理。 2、理解电极反应的概念，并能够正确地判断阴极和阳极及书写简单的电极反应式。 重点：电解的基本原理。 难点：阴极和阳极的判断以及电极反应的概念，正确的书写电极反应式。 目标引领 一、电解的原理 【交流·研讨】 实验1：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠 石墨电极：产生黄绿色气泡，有刺激性气味， 气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。 铁电极： 有银白色固体析出 现象： 1、固体氯化钠中存在哪些离子？运动特点是什么？ 通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？运动特点是什么？ 2、电源正负极有何特点？（从得失电子的角度） 3、接通电源后，熔融氯化钠中 Na+、Cl-各向那个方向运动？ 4、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化？ 【交流·研讨】 实验1：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠 实验分析 熔融NaCl 铁 石墨 Na+ Na+ Cl- Cl- 通电前 通电后 电极反应：2Cl--2e- =Cl2↑ 电极反应：2Na+ +2e-=2Na 氧化反应 还原反应 阳极 阴极 2NaCl 2Na+Cl2 ↑ 通电 离子移动方向： 阴向阳，阳向阴 2、电解池： Ⅰ、定义：将电能转化为化学能的装置叫做电解池。 发生氧化反应的电极叫阳极 发生还原反应的电极叫阴极 一、电解的原理 1、电解：将直流电通过熔融电解质或电解质溶液，在两个 电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。 （2）与电源相连的两个电极 （3）电解质溶液或熔融态电解质 （1）外加直流电源 Ⅱ、构成条件 （4）用导线连接形成闭合回路 惰性电极(铂、金、钛、石墨等)： 仅导电，不参与反应 活性电极(除铂、金外的金属)：能导电、作阳极时能参与电极反应 学案【巩固训练】 分析下图，属于电解池的有（ ） ③⑥ 阴极：与电源 相连， 离子移向此极， 电子， 发生 反应 （1）阳极：与电源 相连， 离子移向此极， 电子， 发生 反应 负极→ 极， 极→ 。 （2）电子的流向: 氧化 正极 阴 负极 阳 还原 阴 阳 3、工作原理 正极 （3）离子的移向: 离子移向阳极， 离子移向阴极。 阳 阴 失 得 电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行。 【合作解疑】实验2 :用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液 现象： 阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的 KI-淀粉试纸变蓝（Cl2) 阴极：碳棒上有一层红色的物质析出 4. 离子放电顺序 金属 S 2 -I - Br - Cl - OH - 含氧酸根离子 F- Ag+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+水中) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 放电的总是溶液中阳离子，与电极材料无关 阳极(失电子)： 阴极(得电子): 活性电极（金属材料）﹥阴离子 阳极：2Cl- _2e- = Cl2↑ 氧化反应 阴极：Cu2+ +2e- = Cu 还原反应 总式： CuCl2 Cu+ Cl2↑ 通电 5、判断电极产物并书写电极反应式: CuCl2溶液 学案：训练巩固4 用惰性（石墨）电极电解NaCl溶液 判电极 析溶液 判移向 定微粒 写极式 写方程 阳极：2Cl- -