高中化学_弱电解质的电离平衡教学课件设计.ppt

服/务/教/师 免/费/馈/赠 返回菜单 化学［LK·选修4］ 服/务/教/师 免/费/馈/赠 返回菜单 化学［LK·选修4］ 教学目标分析 教学方案设计 当堂双基达标 课堂互动探究 课后知能检测 第2节　　　弱电解质的电离　 盐类的水解 第1课时　弱电解质的电离平衡 课前自主导学 ●课标要求 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 ●课标解读 1.应用电离平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2．知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。 1.电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡 影响因素 影响结果 内因 弱电解质______ ____是决定因素 外因 浓度 浓度降低，电离平衡向___移动，电离程度_____，而离子浓度一般会_____ 温度 升温，电离程度____，平衡向___移动 外加物质 消耗离子 如向醋酸溶液中加入固体NaOH，平衡右移，电离程度____ 增加离子 如向醋酸溶液中加入CH3COONa晶体或盐酸，平衡___移，电离程度____ 本身的 性质 右 增大 减小 增大 右 增大 左 减小 1．稀释弱电解质溶液时，电离平衡右移，电离程度增大，为什么离子浓度一般会减小？ 【提示】　稀释时，电离平衡右移，离子的物质的量增大，溶液的体积也增大并且是主要的。 1.概念 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的______________________与___________________________之比是一个常数。 电离平衡常数 各种离子的浓度的乘积 溶液中未电离的分子的浓度 3．意义 在相同温度下，K越大，表示弱电解质的电离程度____，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对_____。 4．影响因素 电离常数K只与温度有关，由于电离是一个吸热过程，升温，K值_____。 越大 越强 增大 2．怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ 【提示】　电离平衡常数数值的大小，可以初步判断弱电解质电离的趋势，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强或弱碱碱性越强。 【问题导思】　 ①向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中分别加入少量HCl、NaOH、Na2CO3，其电离平衡如何移动，电离平衡常数是否变化？ ②升高温度又会如何？ 【提示】　①电离平衡移动方向依次向左、向右、向右，电离平衡常数都不变。 ②升温，平衡向右移动，电离平衡常数增大。 影响电离平衡的外界因素及结果 1．外界因素 (1)浓度：减小溶液的浓度，电离程度加大；增大溶液的浓度，电离程度减小。 (2)温度：电离过程是一个吸热过程，故有：升高温度，电离程度加大；降低温度，电离程度减小。 (3)外加试剂 ①向弱酸或弱碱溶液中加入强酸或强碱，则抑制电离。 ②向弱酸或弱碱溶液中加入能够与电离产生的某种离子发生化学反应的物质时，可使电离平衡正向移动。 影响因素 Qc与Ka的相对 大小 平衡移动方向 n(H＋) [H＋] [CH3COO－] Ka pH 导电能力 电离程度 升温(不考虑挥发) Ka增大 右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 增大 加冰醋酸 Qc Ka 右 增大 增大 增大 不变 减小 增强 减小 加入 其他 物质 加醋 酸钠 固体 Qc Ka 左 减小 减小 增大 不变 增大 增强 减小 通HCl气体 QcKa 左 增大 增大 减小 不变 减小 增强 减小 加NaOH固体 QcKa 右 减小 减小 增大 不变 增大 增强 增大 加水稀释 QcKa 右 增大 减小 减小 不变 增大 减弱 增大 弱电解质的水溶液中：(1)分子(包括H2O，但不限于H2O)、离子共存。(2)电离都是微弱的。(3)电离程度相当于反应物的转化率，增加某种反应物浓度，自身转化率(电离度)降低。即通常说的“越稀越电离”。(4)温度不变，电离常数K不变。 用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随着水的量的增加而增大的是(　　) 【答案】　B 服/务/教/师 免/费/馈/赠 返回菜单 化学［LK·选修4］ 服/务/教/师 免/费/馈/赠 返回菜单 化学［LK·选修4］