高中化学_化学反应速率教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 【教学目标】 1.复习巩固化学反应速率概念，会定量的表示化学反应速率 2.掌握影响化学反应速率的因素 3.学会初步运用化学视角观察生产、生活中有关化学反应速率的问题 【教学重难点】 影响化学反应速率的因素 【教学过程】 1.新课导入 [师]在日常生活中有许多化学反应，有些反应进行的比较快，比如：燃烧、爆炸，有些反应进行的比较慢，比如：岩石风化、橡胶老化，如何表示化学反应速率呢？ 2.新课讲授 [教师提问]同学们课前已经预习，哪一位同学说一下什么是化学反应速率，我们要如何表示？ [学生回答]化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示。 [设疑]化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？ [学生思考]平均速率 [教师讲解]化学反应速率是一段时间内浓度的变化量，因此是平均速率。通过定义也可以得出表达式： 对于一个化学反应mA+nB=pC+qD，可以用不同物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率，且满足v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m:n:p:q [教师提问]通过浓度、时间的单位还可以推导出化学反应速率的单位，哪位同学说一下？ [学生回答]mol/(L·s) 、mol/(L·min)、 mol/(L·h) [教师讲解]计算化学反应速率时注意书写单位。注意并不是所有的物质都可以用来表示化学反应速率，由于固体和纯液体的浓度是恒定不变的，浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度变化可言，不能用固体或纯液体表示反应速率；还要注意反应速率都是正值，只有大小，没有方向以及化学反应速率是一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率 [过渡]不同的化学反应有不同的速率，是什么影响了化学反应速率呢？ [学生思考]在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ [学生回答]钠与水反应更剧烈，因为钠比镁更活泼 [教师总结]决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质（即反应物的组成、结构和性质等因素） [过渡]相同的化学反应也有不同的速率，又是什么影响了化学反应速率呢？ [教师讲解]首先通过实验探究浓度对反应速率的影响，硫代硫酸钠与不同浓度的硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 观察现象时看谁先产生沉淀，产生气泡现象不明显 [学生活动]设计实验、完成学案的实验步骤 [设疑]上述实验探究中，你用到了哪些科学方法？如何设计？ [学生回答]向2支盛有2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液的试管中分别滴加 1 mL 0.1 mol/L 硫酸和0.5 mol/L 硫酸，观察实验现象，用到控制变量法，只改变反应物硫酸的浓度 [教师讲解]通过比较产生沉淀所需时间来判断反应速率，但是在这里没有给大家准备秒表，因此我们两组实验要同时进行，对比观察哪一只试管中先产生沉淀，更加直观明了。 [学生活动]两名同学进行实验演示，其他同学观察、记录实验现象并得出结论：增大反应物浓度，反应速率加快。 [设疑]增加反应物的物质的量一定能加快反应速率吗? [学生回答]不一定,若增加固体或纯液体的物质的量,该物质的物质的量浓度不变,则化学反应速率不变 [总结]（1）对于固体或纯液体,其浓度可视为常数,因而其物质的量改变时不影响化学反应速率（2）固体物质的反应速率与接触面积有关,颗粒越细,表面积越大,反应速率就越快,块状固体可以研细增大表面积,从而加快化学反应速率。 [过渡]温度也会对化学反应速率产生影响，请同学们小组讨论如何进行实验 [小组讨论1]将盛有2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和1 mL 0.5 mol/L硫酸的2支试管中分别放入冷水和热水，三分钟后同时混合，观察实验现象 [小组讨论2]将两组盛有2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和1 mL 0.5 mol/L硫酸的试管同时混合，再分别放入冷水和热水中，观察实验现象 [教师讲解]第一组的设计更好，现象会更加明显 [学生活动]两名同学进行实验演示，其他同学观察、记录实验现象并得出结论：升高温度，反应速率加快。 [总结](1)温度对反应速率的影响规律,对吸热反应、放热反应都适用。升温时,化学反应速率增大;降温时,化学反应速率减小(2)一般而言,温度对化学反应速率的影响比浓度对化学反应速率的影响要大,也更容易控制。 [过渡]催化剂对化学反应又是如何影响的呢？如何实验？ [学生回答]向2支试管中分别加入2 mL 5% H2O2溶液,其中 1支试管中加入3滴 1 mol/L FeCl3溶液，另一只试管中滴加3滴蒸馏水 [学生活动]两名同学进行实验演示，其他同学观察、记录实验现象并得出结论：使