鲁科版化学必修第2册第1章第2课时 教学课件.pptxVIP

鲁科版化学必修第2册第1章 微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用第2课时 海水提溴教学过程任务一认真观看视频，完成学案。 溴单质是有_____________________________液体。 溴元素在元素周期表中的位置________________。 溴元素主要以____________存在于海水中，因此，被称为____________。 溴的主要用途__________________。第四周期 第ⅦA族“海洋元素”Br-教学过程Br- 的氧化任务二思考1：如何将Br- 转化为Br2呢？常见氧化剂：KMnO4（H+）、浓硫酸、硝酸、双氧水、氯气、、、思考2：工业上，一般用Cl2作氧化剂，请思考选择Cl2作氧化剂的原因？1、氧化性：Cl2 ? Br2 2、价格便宜、成本低。练习：请写出用Cl2作氧化剂Br-的离子方程式。Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2教学过程任务三海水的浓缩学生活动：用氯水氧化“模拟海水”，并汇报实验结果。 知识支持溴溶液的颜色随溴的浓度的增加而逐渐加深：从黄色到棕红色。思考：分析产生这种现象的原因？ 原因分析： 1、Cl2作氧化剂，不能将Br-氧化成Br2。 2、“模拟海水”中Br-的浓度过低。请提出可行性的改进方案。工业中海水提溴的浓缩过程蒸发结晶粗盐精盐海水过滤苦卤水学生活动 请用氯水氧化“模拟苦卤”，并汇报实验结果。资料卡片溴单质的性质 溴单质是有挥发性的红棕色液体，熔点为-7.2℃，沸点为58.76℃.溴单质可溶于水，易溶于有机溶剂，且在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大。溴单质溶于乙醇、四氯化碳、苯等溶剂中，所生成溶液的颜色随溴的浓度的增加而逐渐加深：从黄色到棕红色。资料卡片苯的性质 苯是一种无色、有毒、带有特殊气味、易挥发的液体，是良好的有机溶剂，能溶解卤素单质、油漆等多种物质。苯的密度小于水，熔点为5.5℃,沸点为80.1℃。教学过程溴的提取任务四学生活动：请设计从溴水中获得溴单质的实验方案，并评价。 实验室蒸馏溴水图片或视频实验室从“模拟海水”中提溴的流程图蒸发结晶粗盐精盐海水过滤蒸馏冷凝分离通Cl2含溴的海水液溴溴蒸汽苦卤水工业中海水提溴的流程图蒸发结晶粗盐精盐海水Br2富集过滤热空气吹出SO2、H2O通Cl2通Cl2含溴的海水含HBr的溶液Br2（水）含Br2的空气苦卤水蒸馏冷凝分离←液溴溴蒸汽教学过程任务五头脑风暴学生活动：根据自己的知识和经验，你认为工业上“从资源到产品”，我们要关注哪些问题呢？富集分离提纯产品转化富集资源教学过程任务六概括整合从资源到产品的基本思路物质性质的差异教学过程课堂拓展任务七请运用元素周期律的知识解释采用不同方法制取氯、溴、碘单质的原因。1、工业制氯气：2NaCl + 2H2O = Cl2↑+H2↑+2NaOH2、工业制溴：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-3、工业制碘：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-通电教学过程课后练习任务八1、设计从海水提镁的工艺流程图。2、比较海水淡化和海水提溴的异同。敬请各位老师批评指正！谢谢大家教学过程工业海水提溴 环节5教师活动：展示工业中海水提溴的流程图。学生活动：对比实验室中“模拟海水”提溴的流程图，比较异同。并试着解释工业生产的好处。教学活动引导学生感受到化学工业生产的复杂性，初步学会从化学的角度分析从资源到产品的转化途径，建立评析工业工艺的基本角度。设计意图富集分离提纯资源转化产品板书设计第一章 微项目 海水提溴从资源到产品的基本思路性质差异