《氨气的化学性质》教学设计教学目标.docVIP

第二节 氮及其化合物 第2时 氨气的化学性质 河北省廊坊市香河县第一中学王伟杰 一、教材分析 学习本节课之前，学生已学习了氧化还原反应、一氧化氮和二氧化氮，有了一定理论和知识的基础，在此基础上学生学习起来相对容易。本节课利用之前的知识推理并学习，掌握氨气的性质 二、教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：会根据氨中氮的化合价分析、判断、理解氨的催化氧化。 变化观念与平衡思想：通过氨溶于水，培养学生变化的观点、科学的态度学习化学。 证据推理与模型认知：通过酸碱中和，氧化还原理论推断氨可以发生的化学反应。 4、科学探究与创新意识：培养学生通过实验探究，从而养成严谨、实事求是的科学态度。 5、科学精神与社会责任：学习氨的化学性质，学习工业制硝酸，从而激发科技兴国的责任感。 三、教学重难点 1、通过实验探究氨气的性质 2、通过氨的催化氧化反应制得硝酸 四、课前准备 教学课件 实验用品 教学过程 1、问题引入：为什么加入酚酞的水形成喷泉实验变成了粉红色 问题1：氨水中存在微粒有哪些 问题2：为什么浓氨水和浓盐酸接近回出现隔空生烟的现象 问题3：浓氨水与所有酸接触都会产生白烟吗 问题4：氨中氮为负三价，推测氨应该有什么性质 问题5：猜测浓氨水和氧气反应的实验现象 问题6：设计以氨为原料合成HNO3的流程图 2、过渡：氨中氮元素为负三价，根据氧化还原反应可知，低价易失电子，易被氧化，有还原性，故推测氨可被氧气氧化。 3、板书： （1）、氨跟水的反应 NH3 + H2O ===== NH3·H2O =====NH4+ + OH- （2）、氨跟酸的反应 NH3+HCl ===== NH4Cl NH3+HNO3 ==== NH4NO3 2NH3+H2SO4 === (NH4)2SO4 （3）、氨跟氧气反应 4NH3 + 5O2 ＝＝ 4NO + 6H2O 制硝酸 2NO+O2====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO NH3+HNO3 ==== NH4NO3 课堂小练 课后作业 六、教学反思 本节课内容不是特别难，主要教学生学会通过已学知识推测未知物质的性质。并且通过实验现象推测方程式。对知识理解并记忆，通过听写和习题熟练掌握。