高考化学物质的量综合题及具体答案.docx

高考化学 物质的量 综合题及具体答案 高考化学 物质的量 综合题及具体答案 一、高中化学物质的量练习题（含具体答案解析） 1 ． 在试验室里， 用足量的浓盐酸与肯定量的高锰酸钾反应 ( 不加 热) ，来制取氯气。 反应： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 ↑+8H 2O (1) “双线桥法”标出电子转移情况 ________ 。 (2) 若生成 2.24L 标准情况时的氯气，请计算（写出必要的计算 过程）： ①理论上需要多少克 KMnO 4参与反应？ ________。 ②被氧化的 HCl 的物质的量为多少？ ________。 【答案】 6.32g 0.2 mol 【解析】 【分析】 (1) 依据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析， 标出电子转移情况； (2) 先计算 Cl 2 的物质的量，然后依据方程式中 KMnO4、 HCl 与 Cl 2 之间的反应转化关系计算。 【详解】 (1) 在该反应中， Mn 元素化合价由反应前 反应后 MnCl 2 中的+2 价，化合价降低，得到 1 KMnO 4中的 +7价变为 5 个电子， Cl 元素化 合价由反应前 HCl 中的-1 价变为反应后 Cl 2 中的 0价， 化合价上升， 得到 2 个电子，电子得失最小公倍数是 10，所以 KMnO 4、 MnCl 2 前 的系数是 2， HCl 前的系数是 10，Cl 2 前的系数是 5，依据原子守恒， KCl 的系数是 2，这样反应中有 6 个 Cl 原子未参与氧化还原反应， 全部 Cl 原子都是由 HCl 供应， 因而 HCl 前的系数为 10+6=16， 结合 H 原子反应前后相等，可知 H 2O 的系数是 8，用“双线桥”表示电 子转移为： ； (2) 在标准形态下， 2.24LCl 2 的物质的量 n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol =0.1mol 。 ①依据反应的化学方程式可知： 生成 0.1molCl 2 时， 参与反应的 KMnO 4的物质的量为 0.1mol ×25 =0.04mol ，则参与反应的 KMnO 4的质量 m(KMnO 4)=0.04mol× 158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知， HCl 被氧化后生成 Cl 2， 因而依据 Cl 元素守恒可知： 被氧化的 HCl 的物质的量 n(HCl) 氧化=0.1mol ×2=0.2mol 。 【点睛】 本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。 氧 化还原反应的特征是元素 化合价的升降，实质是电子转移，氧化还原反应的特征、实质与 反应类型的关系可概括为“升失氧，降得还” 。依据元素化合价升降 数目等于反应过程中电子得失数目可以配平方程式， 并可用单线桥法 2 。 。 或双线桥法表示。物质的量应用于化学方程式，使化学计算简约，物 质反应的物质的量的比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。 2 ．以下涉及的物质中 A 、 B 、 C 都是化合物；请留意各小题之 间可能有的联系。 (1) 肯定条件下， 9.80g NH4Br 跟 3.60g 的某钙盐 A 恰好反应， 生成了 4.48L （标准情况） 气态产物 B 和固体产物 C。标准情况下， B 气体的密度为 0.76g/L ，氮的质量分数为 82.35%，其余是氢。试 求 B 的分子式 _____________ (2)25 ℃、 101.3KPa 时， 气体摩尔体积为 24.5L/mol. 该情况下， 1体积水（密度为 1g/cm 3）吸取 560体积 B 气体得到密度为 0.91 g/cm 3 的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为 _____%（溶液中的溶质以 B 计量； 保留 2 位小数）；溶液的物质的量浓度为 __________mol /L （保 留 2 位小数） 。 (3) 在催化剂作用下， B 可和 NO、 NO 2 混合气体反应生成液态 水和一种单质气体 D （可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的 作用） 。在常温常压下，将密度肯定的 NO、 NO 2混合气体和 B 在不 同体积比时进行了四次试验，所得数据如下： 则原 NO、 NO