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高中化学讲义 第一章、物质的量 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n 物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol ④12C中所含碳原子数相同。 ⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 ①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数： ②、符号NA ③、近似值：6.02×1023 ①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~ 基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm ③、单位：L·mol-1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~ 摩尔质量：②、符号：M③、单位：g·mol-1或kg·mol-1 ④、若以g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 物质的量①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。 物质的量 物质的量浓度：②、符号：c(B) ③、单位：mol·L-1 ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下： 阿伏加德罗定律及其推论：② 阿伏加德 罗定律及 其推论： 同温同体积下： Ⅰ、气体休的密度和相对密度： 标况下： ③、运用：A气体对B气体的相对密度： ③、运用： Ⅱ、摩尔质量M（或平均摩尔质量） M·mol-1×ρ， =M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф为体积分数。 ①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系： 物质所含粒子数N ÷÷化合价 ÷÷化合价 ×NA ÷NA × ×M ÷M×化合价物质的量n电解质电离出离子的“物质的量”物质的质量（m） ÷M ×化合价 物质的量n ÷96500C ÷96500C·mol-1 ×Vm(22.4L/mol) ×96500C·mol-1÷Vm ×96500C·mol-1 ÷Vm(22.4L/mol) ×V ×Vm ×△H ÷Vm÷△H ÷Vm ÷△H ×V(溶液) ×V(溶液) ÷V（溶液） 溶液的物质的量浓度CA） 物质的量的相关计算关系及其它 物质的量的相关计算关系及其它 ②、物质的量与其它量之间的换算恒等式： ③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）： PV=nRT 或 ·K） ④决定于、影响物质体积大小的因素： 决定于 微粒的大小1mol固、液体的体积 决定于 决定于 物质体积微粒的个数1mol物质的体积 决定于 决定于 微粒之间距离1mol气体的体积 ①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) ⑤、溶液浓度换算式：②、溶解度与溶质质量分数w换算式： ⑤、溶液浓度换算式： ③、溶解度与物质的量浓度的换算： ④、质量分数与物质的量浓度的换算： ⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶 识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。 物质的量练习题 一、选择题(每题1~2个正确答案) 1、以下关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，以下关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 5、在一定体积的容器中参加1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、以下各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与复原剂物质的量之比是（ ） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是 A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为