化学期末考试复习提纲.pptx

辅导答疑 1.5-1.6日8:30-16:00 ，地点：求真楼11A-503; ;1、量子数的含义;2、氢原子核外单电子的角度分布;3、原子核外电子的排布规律;1、VB法：共价键特征和类型;2、杂化轨道理论：杂化类型与几何构型;3、分子间作用力：范德华力和氢键对物质性质的影响;1. 溶液标度的表示方法;2. 非电解质溶液的依数性;高渗液：渗透压高于320mmol·L-1的溶液;电解质溶液;2. 解离度α的影响因素;3. 酸、碱溶液 H3O+ 或 OH- 浓度 的计算;第四章 ?缓冲溶液;第五章 难溶电解质的沉淀-溶解平衡;第八章 化学反应速率;3. 化学反应速率的影响因素;(3) 催化剂对化学反应速率的影响;1、氧化数与化合价;3、影响电极电势的因素，能斯特方程;十二章 配位化合物;3、配位平衡与其他平衡的计算;1、已知φθFe3+/ Fe2+ = 0.771V,φθCr2O72-/Cr3+ = 1.232V, φ θCu2+/Cu = 0.3419V , φ θMn2+/Mn = -1.185V, 则 最强的氧化剂和最强的还原剂是 . 2、已知下列电池反应 Zn+Cu2+=Zn2++Cu ， 则正极反应式为 ，电极符号表示 式为 ，负极反应式为 ， 电极符号表示式为 ，电池符号表示 式为 。 ;3、在Cu2+/Cu组成的电极中加入氨水后，φCu2+/Cu将 。（填入增大或降低） ; 6、某电池的Eθ ＞ 0，则该电池反应（ ） A、Kθ ＞ 1 B、Kθ不确定 C、Kθ ＜ 1 D、Kθ = 1 ;9、已知[PtCl4]2-为内轨型，则其空间构型为（ ） A、正四面体 B、直线型 C、平面正方形 D、八面体型 10、以下难溶电解质在水中，溶解度最大的是 A、AgIO3﹙Ksp=3.0×10-8﹚ B、BaSO4﹙Ksp=1.08×10-10﹚ C、Mg(OH)2﹙Ksp=5.6×10-12﹚ D、PbI2﹙Ksp=9.8×10-9﹚ 11、研究表明，有相当一部分肾结石是由CaC2O4组成的，正常人每天排尿量约为1.4L，其中约含0.1gCa2+，为了不使尿中形成CaC2O4沉淀，其中C2O42-离子的最高浓度为多少？[CaC2O4的Ksp = 2.3×10–9 , Mr(Ca) = 40） A、1.1×10–3 B、 1.3×10–6 C、2.8×10–5 D、9.12×10–3;11、求下列反应的标准平衡常数 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2++ 8H2O