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化学计算的解题方法与技巧
化学计算的解题方法与技巧
一、守恒法
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利用电荷守恒和原子守恒为基础,就是巧妙地选择化学式中某两数 (如化合价数、
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正负电荷总数)始终保持相等,或几个连续的化学方程式前后某微粒 (如原子、电
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子、离子)的物质的量保持不变,作为解题的依据,这样不用计算中间产物的数
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量,从而提高解题速度和准确性。
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(一)原子个数守恒
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【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成,测知该混合物中的硫的质量
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分数为 a,求混合物中铁的质量分数。
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【分析】根据化学式 FeSO 、Fe (SO ) 可看出,在这两种物质中S、O 原子个数比
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4 2 4 3
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为 1:4,即无论这两种物质以何种比例混合,S、O 的原子个数比始终为 1:4。
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设含 O 的质量分数 x,则 32/64=a/x,x=2a。所以ω(Fe)=1-3a
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3-
【例题2】用 1L1mol/L 的NaOH 溶液吸收 0.8molCO ,求所得的溶液中CO 3-和 HCO
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2 2 3
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=
=的物质的量之比为
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【分析】依题意,反应产物为 Na CO 和 NaHCO 的混合物,根据 Na 原子和 C 原子
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2 3 3
2 3 3
数守恒来解答。设溶液中Na CO 为xmol,为NaHCO ymol,则有方程式①2x+y 1mol/L
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2- -
2- -
×1L②x+y 0.8mol,解得x 0.2,y 0.6,所以[CO ]:[HCO ]=1:3
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