广西田阳高中高中化学必修一专题一：溶液的配制和分析1.pptVIP

[练习] 在标准情况下，33.6L的CO2的物质的量是多少？质量是多少？含有多少个氧原子？ 思考： CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？ 许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。 ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm 小结: 含 糖 量 3.6% 1.5mol/L BaCl2 练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。 某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。 20% 33.3g 物质的量浓度 常用单位： c（B） c（B）= mol/L（或 mol·L-1） 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量. 定义： 符号： 数学表达式： 练习1: 1.将40g的NaOH溶于水，制得2L的溶液，其物质的量浓度为（ ） 2.标准状况下体积为22.4L的HCl溶于水形成0.5L盐酸，所得溶液的物质的量浓度为（ ） 练习2: 1、物质的量浓度为0.5mol/L的KCl溶液200ml,含KCl的物质的量为 ; 2、0.2mol的CaCl2溶于水制得浓度为1mol/L的溶液,则溶液的体积为　　　 nB cB = V 0.1mol 0.2L或200mL nB=CB×V V= nB CB ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V（aq) ÷V(aq) 课堂小结 例题：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g?mol-1 = 0. 500mol c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L 答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。 解： n(NaCl) =c(NaCl) × V = 0.200 mol/L × 0.500 L =0.100mol m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl) =0.100 mol × 58.5g/mol =5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？ 练习 练习3：６２gNa2O溶于１L水，所得溶液的物质的量浓度为 　　　　　 注意：公式中的nB为溶质的物质的量；而V应为溶液的体积 62g 62g·mol-1 62g+1000mL×1g·mL-1 1.0g·mL-1 × 1L 1000mL × 2 （若所得溶液的密度为1.0g/mL) 练习4　： 标准状况下体积为11.2L的HCl溶于１L水，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1. (若所得溶液的密度为1.10g·mL-1 ） 11.2L 22.4L·mol-1 11.2L 22.4L·mol-1 × 36.5g·mol-1 + 1000mL ×1g·mL-1 1.10g·mL-1 × 1000mL·L-1 nB cB = V 小结： nB = m MB nB = N NA nB = v Vm v = M溶液 ? 练习5： CaCl2 Ca2+ +2Cl- 物质的量之比 物质的量浓度之比 1 1 2 1 1 2 2 mol·L-1 4 mol·L-1 现有2mol/L CaCl2溶液500mL，问 ( 1 )溶液中Ca 2+物质的量浓度为 Cl-物质的量浓度为 （2）从中取出10mL，所取溶液的CaCl2物质的量浓度为 Ca 2+物质的量浓度为 Cl-物质的量浓度为 2 mol·L-1 2 mol·L-1 4 mol·L-1 讨论： 1、2L硫酸铁溶液中含Fe3+ 56 g,则溶液中SO42-的物质的量浓度 为 Fe2(SO4)3 2Fe3+ +3