盐类的水解导学案.pdf

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2021-10-06 发布于江苏
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第三单元盐类的水解（第一课时）导学案【课标解读】课标解读学习目标 1. 认识盐类水解的原理。 1. 理解盐类水解的实质。 2. 归纳影响盐类水解程度的主要因 2. 学会正确书写盐类水解的离子方程式。素。 3、认识水解平衡的移动【温故知新】 1、如何判断溶液的酸碱性？ 2、如何判断酸碱盐？盐一定呈中性吗？ ◆ 寻找盐类水解的规律【课堂实验】用pH 试纸测定H O、NaCl 、CH COONa、NH Cl、NaHCO 、Na CO 的pH 并比较 2 3 4 3 2 3 【分析结果】 + - NaCl 中性 C （H ） C （OH ） + - CH COONa C （H ） C （OH ） 3 + - NH Cl C （H ） C （OH ） 4 + - 我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H 或OH ，上节课我们 + - 已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的 C （H ）=C （OH ）,而我们通过实验知道有些盐溶液，性显酸性或碱，讲到这里，大家想到了什么？ ◆ 探索盐类水解的实质下面我们以NH Cl 为例来分析一下: 4 NH Cl====NH + + Cl－ 4 4 + H O OH－+ H+ 2 NH ·H O 3 2 强酸弱碱盐NH Cl 溶液中，NH Cl 全部电离成和，H O 微弱电离 4 4 2 + - 和，其中NH 和OH 又可以相互作用生成弱电解质