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第五章 沉淀溶解平衡记载分析花学中的应用
习题1
1 已知Ag CrO 的溶解度为4.74g·L-1 ，求其溶度积K
2 4 sp
解：Ag CrO 的溶解度Ｓ＝ 4.74 / 331.74 = 0.0143 (mol/L)，
2 4
3 3 -5
K = 4s = 4×(0.0143) = 1.17× 10 (题给条件有错)
sp
-6
2 已知Ca(OH) 的K =5.5×10 ,计算其饱和溶液的pH 值。
2 sp
K 5.5 106
解：S 3 sp 3 1.11102 (mol / L)
4 4
- -2 -
c(OH )= 2S = 2.22×10 (mol/L) pOH = 1.65 pH = 12.35
3 根据K 值计算下列各难溶电解质的溶解度：（1）Mg(OH) 在纯水中，（2 ）Mg(OH)
sp 2 2
在0.01 mol·L-1 MgCl 溶液中，（3 ）CaF 在pH=2 的溶液中。
2 2
K 5.611012
解：(1) S 3 sp 3 1.12104 (mol·L-1)
4 4
(2)设Mg(OH)2 在0.01 mol·L-1 MgCl2 溶液中的溶解度为S
Mg(OH) Mg 2 2OH
2
0.1+S 2S
2 -12
K =(S+0.01)(2S) =5.61×10
sp
-5 -1
∵S+0.01≈0.01 ∴S=1.18×10 (mol·L )
(3) CaF +2H+ Ca2++2HF
2
c(Ca 2) c2 (HF) c2 (F) K
K = sp
j c2 (H) c2 (F) K 2
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