高中化学第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质 第1课时课件1 新人教版必修1.ppt

【警示钟】(1)NaOH容易潮解且有腐蚀性，称量时应放在烧杯中进行。 (2)Na2CO3·10H2O中的水为结晶水，不是游离态水，因此Na2CO3·10H2O属于纯净物，而不是混合物。 【变式训练】(2015·台州高一检测)关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( ) A.钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 B.大量的钠着火时可以用沙扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C.金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体 【解析】选D。Na2O为白色固体，但Na2O2为淡黄色固体，D项错误。 【牛刀小试】 1.下列关于金属的叙述中正确的是( ) A.常温下所有的金属单质都是固态的 B.金属具有导电性、导热性和延展性 C.历史上人类使用最早的金属是铁 D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的 【解析】选B。A项，汞常温下为液态；B项，导电性、导热性和延展性是金属的通性；C项，Fe为活泼金属，历史上人类使用最早的金属不是Fe，而是Cu；D项，很不活泼的金属如金在自然界中以游离态存在。 2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象： ①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。 其中描述正确的是( ) A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤ 【解析】选D。钠的熔点较低,受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色，钠在空气中燃烧的火焰为黄色。 3.下列有关钠的叙述不正确的是( ) A.钠在空气中燃烧生成氧化钠 B.金属钠可以保存在煤油中 C.金属钠有强还原性 D.钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 【解析】选A。Na易失去最外层的1个电子，因此表现较强的还原性，Na元素在化合物中显+1价；Na易与空气中的O2反应，因此实验室中常将少量Na保存在煤油中；Na与O2常温下反应生成Na2O，而在加热条件下燃烧生成Na2O2。 4.下列关于铝的叙述中，正确的是( ) A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝能露置于空气中，说明铝不活泼 D.铝容易失去电子，表现氧化性 【解析】选A。铝是地壳中含量最多的金属元素，A正确；在常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化膜，B错误；化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂，表现还原性，属于比较活泼的金属，C、D错误。 5.取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的氧化膜，再加热，如图，回答下列问题。 (1)实验中观察到的现象是铝受热时______，说明氧化铝的熔点比铝的__________(填“高”或“低”)。 (2)加热铝粉使其氧化并放出大量热量，写出铝粉受热被氧气氧化的化学方程式：_____________________________。 【解析】(1)实验中熔化的铝箔并不滴落，在空气中铝表面的Al2O3薄膜把熔化的铝兜着使其不能滴落下来，说明氧化铝的熔点比铝的高。 (2)铝粉受热的化学方程式为4Al+3O2 2Al2O3。 答案:(1)熔化但并不滴落 高 (2)4Al+3O2 2Al2O3 △ ==== △ ==== 第1课时 金属与非金属的反应 【学习目标】 1.了解常见金属的活动性顺序。 2.了解常见金属与非金属的反应。 3.了解金属的通性。 【新知预习】 一、金属的通性 (1)金属在自然界中的存在形态及含量是怎样的？ (2)金属有哪些物理共性和重要的化学性质？ 1.金属元素的存在及含量 (1)金属元素的存在。 ①绝大部分金属元素在自然界中的存在形态为_______。 ②极少数化学性质不活泼的金属以_______存在，如Au等。 (2)金属元素在地壳中的含量。 ①地壳中含量最高的金属元素是___，其次是Fe。 ②能否说金属活泼性越高，在地壳中的含量越高？_____。 化合态 游离态 Al 不能 2.金属的物理通性 状态 常温下，大部分为固体，惟一呈液态的是___。 色泽 除Cu、Au外，大多数金属为_______色，有金 属光泽。 三性 良好的________、________、________。 汞 银白 导电性 导热性 延展性 3.金属的化学性质 (1)大多数金属与氧气等非金属反应(例如镁条燃烧)。 现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光， 产生大量的白烟； 化学方程式： ________________。 2Mg+O2 2MgO 点燃 ==== (2)活泼金属与酸反应(例如镁条与稀盐酸反应)。 现象：镁条逐渐溶解，同时产生无色气泡； 离子方程式： __________________。 Mg+2H+====Mg