《高三总复习铝三角间的相互转化》ppt模板课件.ppt

Add the author and the accompanying title 《高三总复习铝三角间的相互转化》 专题复习： Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间的相互转化 此文档后面有赠送常用PPT图标，方便大家修订排版编辑 【课前热身】： 【课前热身】： 【学习目标】 1．掌握Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间的转化关系，熟练书写相关化学反应方程式和离子反应方程式。 2．从Al(OH)3制备更加熟悉含铝物质间的转化 3．掌握Al3+、AlO2-溶液加碱或酸反应现象的应用。 Al3+ AlO2- Al(OH)3 ？ H+ OH- ①少量H+ ②弱酸：通CO2 ③水解显酸性的盐：Al3+、Fe3+、NH4+ ④少量OH- ⑤弱碱NH3·H2O ⑥水解显碱性的盐：HCO3-、AlO2- 回顾： Al(OH)3 Al3+ + 3OH- H2O+H++AlO2— ___OH- ___H+ 请写出：①、②、③、④、⑤、⑥的离子方程式。 4 4 【思考】制取Al(OH)3的可能途径有哪些？ 要求：以铝单质为原料， 可选的试剂为盐酸和氢氧化钠溶液。 同桌间讨论，试找出方法，并写出相应化学反应方程式。 法一：Al3+ + 3OH﹣ = Al(OH)3↓ 法二：AlO2﹣+ H+ + H2O = Al(OH)3↓ 回忆氢氧化铝的性质，说说这两种方法的不足之处。 能否改进？ Al3+ + 3NH3·H2O = 3NH4+ + AlOH3↓ AlO2﹣+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3﹣ 【思考】制取Al(OH)3的可能途径有哪些？ 要求：以铝单质为原料， 可选的试剂为盐酸和氢氧化钠溶液。 同桌间讨论，试找出方法，并写出相应化学反应方程式。 AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl   ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量 Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O Al3++4OH—(过量) = AlO2—+2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 现象：现有白色沉淀生成，然后沉淀溶解。 现象：先无明显现象，然后出现大量的白色沉淀。 试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。 让我好好想一想！ ②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量 向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量 AlO2—+H2O+H+(少量)= Al(OH)3↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O AlO2—+4H+(过量)= Al3++2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 现象：先有白色沉淀生成，然后沉淀溶解。 现象：先无明显现象，然后出现大量的白色沉淀。 ③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量       ④向含等物质的量Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量 H++OH—=H2O Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O Mg2+ + 2OH— = Mg (OH)2↓ 0 1 2 3 4 5 6 目标检验 C C 目标检验 终极挑战 赠品（PPT常用图标素材） 工业 图标元素 工业 图标元素 生活 图标元素 生活 图标元素 生活 图标元素 生活 图标元素 生活 图标元素 生活 图标元素 生活 图标元素 生活 图标元素 生活 图标元素