复分解反应的应用学案.docxVIP

【学习目标】 复分解反应及其应用（学案） 复习巩固复分解反应，初步建立物质离子观； 学会应用复分解反应的实质解决：离子共存、物质的鉴别、物质推断、除杂等问题。 【学习板块】 板块一：宏观角度看复分解反应 定义：两种 互相 ，生成另外 的反应。 通式： AB + CD = 特征：双交换，价 （填“改变”或“不变”） 【例 1】 下列反应中属于复分解反应的是 ( ) 点燃 △ A. CH 4+ 2O 2 ===== CO 2 +2H 2 O B. CuO + CO ===== Cu + CO 2 C. CO 2 +Ca(OH) 2 ==== CaCO 3↓ + H 2O D. Fe 2O3 + 6HCl ==== 2FeCl 3 + 3H 2O 类型：（各举一例） （ 1） 酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水 （举例： ） （ 2） 酸 + 碱 → 盐 + 水 （举例： ） （ 3） 酸 + 盐 → 新 酸 + 新盐 （举例： ） （ 4） 碱 + 盐 → 新 碱 + 新盐 （举例： ） （ 5） 盐 + 盐 → 新 盐 + 新盐 （举例： ） 条件： （ 1） 反应物：盐盐、盐碱均 （填“可溶”或“可以不溶”）； （ 2） 生成物：生成 、 、 三者 。 【例 2】下列各组物质间能否发生反应，能发生反应的写出生成物，不能发生反应的说明理由 : （ 1 ） CuSO 4 + Ba(NO 3)2 （ 2 ） NaCl + KNO 3 （ 3 ） H2SO 4 + CuO （ 4 ） Fe(OH) 3 + HCl （ 5 ） Mg(OH) 2 + FeCl 3 （ 6 ） CuSO 4 + AgCl 板块二：微观角度看复分解反应 初中常见不能共存的离子对。 +H 和 、 、 不能共存。 + 2- CO3 和 、 、 、 不能共存。 2+ Ba 和 、 不能共存。 + Ag 和 、 不能共存。 OH- 和 、 、 、 、 、 不能共存。 【课内反馈】 【题型一：共存】 【题型一：共存】 1. 下列各组物质中，在溶液中 能大量共存 的是（ A. Ca(OH ) 2 C. BaCl 2 NaCl HCl 2. 下列各组离子在溶液中 CuCl 2 Na 2CO 3 能大量共存 的是 B. NaOH D. KCl （ ） KCl HNO 3 A. Na + C. H + Cl - Cl - OH - CO 3 2- 当 pH=1 时，下列离子 能共存 的是 A. Na + Cl - C. HCO 3 - Cl - K + Ca 2+ OH - K + B. K + D. Na + （ B. Na + D. Zn 2+ Na 2SO 4 ） Ba 2+ Cu 2+ ） NO 3- Cl - NaOH CO 32- OH - 3. Ba 2+ K+ SO 42- NO - 3 【题型二：鉴别】 4. 皮蛋灰料的浸出液成分是什么 ?（以 Ca(OH) 2 + Na 2CO 3=== CaCO 3↓ + 2NaOH为例 ） 。 猜想一： NaOH 猜想二： NaOH 和 Ca(OH) 2 猜想三： 如何验证猜想三合理？ 实验步骤 实验现象及结论 【题型三：除杂】 5. 浸出液的成分是 NaOH和 Na2 CO3 的混合物，如何除去 NaOH中的 Na2CO3？ 【题型四：推断】 有一包固体粉末 , 可能有 CaCO3、Na2SO4、FeCl 3、BaCl 2 中的一种或几种组成 , 做实验得到以下结果： ①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； ②该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ；一定不含有 【课后提升】 1. 将下列各组物质混合后溶于水，能在溶液中共存，而且得到的溶液是无色的是 【 】 A ． NaNO 3 、NaCl 、Na 2SO 4 B. MgCl 2、NaOH 、KNO 3 C． CuSO 4 、CaCl 2、MgCl 2 D. BaCl 2、AgNO 3 、KCl 2. 下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是 2. 下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是 【 】 A. H +、Ag +、Cl - 、NO 3- B. Na +、Fe 3+ 、Cl -、NO 3- C. H +、Na +、Cl -、CO 32- D. H 3. 当 PH=14 时，下列物质能大量共存的 +、Na +、Cl -、NO - 【 】 A. NaOH KNO 3 CaCl 2 B. HCl KNO 3 Na 2SO 4 MgCl 2 KNO 3 NaOH D. CuSO 4 KCl BaCl 2 下列各组物质