近十年的化学高考题解析.docx

最新最全 2000 年-2015 年近十六年高考化学试题 （全 国卷合集附答案） 2015 年全国高考新课标 I 卷理综化学部分试题及答案 我国清代 《本草纲目拾遗》 中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道： “性最烈， 能蚀五金 其水甚强， 五金八石皆能穿第， 惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指 （ ） A . 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D . 卤水 N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 18gD 2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10N A 2L0 . 5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+ 两种数为 2NA 过氧化钠与水反应时，生成 0. 1mol 氧气转移的电子数为 0.2N A 密闭容器中 2molNO 与 1molO 2 充分反应，产物的分子数为 2NA 乌洛托品在合成、 医药、 染料等工业中有广泛用途， 其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌 洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A . 1： 1 B. 2：3 C. 3： 2 D . 2：1 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A . 正极反应中有 CO 2 生成 微生物促进了反应中电子的转移 质子通过交换膜从负极区移向正极区 电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO 2+6H 2O W、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ） A . 单质的沸点： WX B. 阴离子的还原性： AZ C. 氧化物的水化物的酸性： YZ D . X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 浓度均为 0.10mol/L 、体积均为 V 0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V ， pH 随 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A . MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 ROH 的电离程度： b 点大于 a 点 若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH - )相等 当 =2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M +)/c(R +)增大 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K 1=5.4 ×10 2=5.4 ×10－ 2， K － 5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体 (H 2C2O4·2H 2 2=5.4 ×10 101℃，易溶于水，受热脱水、升华， 170℃以上分解。回答下列问题： （ 1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置 B 的 主要作用是 。 （ 2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A 、B 和下图所示的部分装置 (可以重复选用 )进行实验。 ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A 、B 、 。装置 H 反应管中盛有的物质是 。 ②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 。 （ 3）设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强 。 ②草酸为二元酸 。 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg 2B2O5· H2O 和 Fe3O4， 还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al 2 O3 和 SiO 2 等)为原料制备硼酸 (H 3BO 3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （ 1）写出 Mg 2B 2O5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率， 除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。 （ 2）利用 的磁性，可将其从 “浸渣 ”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是 （化学式）。 （ 3）“净化除杂”需先加 H 2O2 溶液，作用是 。然后在调节溶液的 pH 约为 5， 目的是 。 （ 4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。 （ 5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（ NaBH 4 ），它是有机合成中的重要还原剂， 其电子式为 。 （ 6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质 硼，用化学方程式表示制备过程 。 （ 15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题： （ 1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO 2 和 H 2SO4，即可得到 I 2，该反应的还原产物为 。 （ 2）上述浓缩液中含有 I -、