物理化学知识点归纳归纳总结（超详细）.docx

精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 物理化学每章总结可逆过程有如下特点：就其全微分为UUd Ud TdVTV第 1 章热力学第肯定律及应用VT(1) 可逆过程是由一连串连续的无限接近平稳态的过程所构成，整个1 ．系统，环境及性质过程是无限缓慢的；对肯定量的抱负气体，就有或U =f （ T）U0VT热力学中把争论的对象（物质和空间）称为系统，与系统亲密相关的其(2) 只要以相同手续循沿着原先途径进行一个逆过程，可使系统和环余物质和空间称为环境；依据系统与环境之间是否有能量交换和物质交换系即肯定量纯态抱负气体的热力学能只是温度的单值函数；境同时复原原状；统分为三类：孤立系统，封闭系统和放开系统；5 ．热力学第肯定律及数学表达式(3) 在等温可逆过程中， 系统对环境所做功为最大功，环境对系统所2 ．热力学平稳态(1) 热力学第肯定律的经典描述做功为最小功；系统的各种宏观性质不随时间而变化，就称该系统处于热力学平稳态；① 能量可以从一种形式转变为另一种形式, 但在转化和传递过程中数量不变8 ．热容必需同时包括四个平稳：力平稳，热平稳，相平稳，化学平稳；② “不供应能量而可连续不断做功的机器称为第一类永动机，第一类永动机(1) 热容的定义3 ．热与功是不行能存在的；在没有非体积功的条件下，如肯定量的物质在不发生相变或化学变化的(1) 热与功的定义(2) 数学表达式情形下，吸热 Q 后，δ其温度由 T升至 T＋ dT，该Q与 d TC；CQ的比值称为该物质的热容对于封闭系统，热力学第肯定律的数学表达式为 物理化学每章总结 可逆过程有如下特点： 就其全微分为 U U d U d T dV T V 第 1 章 热力学第肯定律及应用 V T (1) 可逆过程是由一连串连续的无限接近平稳态的过程所构成， 整个 1 ．系统，环境及性质 过程是无限缓慢的； 对肯定量的抱负气体，就有 或 U =f （ T） U 0 V T 热力学中把争论的对象（物质和空间）称为系统，与系统亲密相关的其 (2) 只要以相同手续循沿着原先途径进行一个逆过程，可使系统和环 余物质和空间称为环境；依据系统与环境之间是否有能量交换和物质交换系 即肯定量纯态抱负气体的热力学能只是温度的单值函数； 境同时复原原状； 统分为三类：孤立系统，封闭系统和放开系统； 5 ．热力学第肯定律及数学表达式 (3) 在等温可逆过程中， 系统对环境所做功为最大功， 环境对系统所 2 ．热力学平稳态 (1) 热力学第肯定律的经典描述 做功为最小功； 系统的各种宏观性质不随时间而变化，就称该系统处于热力学平稳态； ① 能量可以从一种形式转变为另一种形式 , 但在转化和传递过程中数量不变 8 ．热容 必需同时包括四个平稳：力平稳，热平稳，相平稳，化学平稳； ② “不供应能量而可连续不断做功的机器称为第一类永动机， 第一类永动机 (1) 热容的定义 3 ．热与功 是不行能存在的； 在没有非体积功的条件下，如肯定量的物质在不发生相变或化学变化的 (1) 热与功的定义 (2) 数学表达式 情形下，吸热 Q 后， δ 其温度由 T升至 T＋ dT，该 Q与 d T C； C Q 的比值称为该物质的热容 对于封闭系统，热力学第肯定律的数学表达式为 热的定义： 由于系统与环境间温度差的存在而引起的能量传递形式； 以Q δQ δW d U dT 或 表示， Q0 表示环境向系统传热； U Q W (2) 等容摩尔热容 CV, m 功的定义：由于系统与环境之间压力差的存在或其它机，电的存在引起 即封闭系统的热力学能的转变量等于过程中环境传给系统的热和功的总和； 的能量传递形式；以 W 表示； W0 表示环境对系统做功； 6 ．焓 如 n mol 某物质在等容条件下由温度 T升到 T＋ dT 所吸取的热为 QV，就 焓以符号 H表示，是系统的状态函数；定义为 (2) 体积功与非体积功 等容摩尔热容为 H U pV δQV nd T 1 U U m T 对于肯定量的系统，焓是任意两个独立变量的状态函数，即 功有多种形式，通常涉及到是体积功，是系统体积变化时的功，其定义 H f (T, p) C V , m n T V V (3) 等压摩尔热容 为： δW p e dV Cp,m 就其全微分为 H H d H d T d p T p 式中 pe表示环境的压力； 如 n mol 某物质在等压条件下由温度 T升到 T＋ dT 所吸取的热为 Qp，就 p T 对于等外压过程 等压摩尔热容为 W p (V V ) 对肯定量的抱负气体，就有 或 H =f（ T） e 2 1 H 0 对于可逆过程，因 ， p为系统的压力，就有 V T p pe W p dV p δ Q p ndT V