北京高考化学试题工艺流程汇编.docx

平衡时压强P/MPa2P1 平衡时压强 P/MPa 2 P1 实验编号 T/℃ 250 250 Ⅰ Ⅱ 。 2013 年北京高考化学试题 ---工艺流程汇编 3. （朝阳区 14 分）高铁酸钠（ Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法 制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题： （ 1）氢氧化钠的电子式是 ________。 （2）经过步骤①后，加入 NaOH 固体的原因是 。 （ 3）步骤②反应的离子方程式是 。 （4）从溶液Ⅰ中分离出 Na2FeO4 后，还有副产品 Na2SO4 、 NaCl ，则步骤 ③中反应的离子方程式为 。 （ 5）将一定量的 Na2 FeO4 投入到 pH 不同的污水中（污水中其余成分均相同） ， 溶液中 Na2FeO4 浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线 I 比曲线 II 对应 的污水 pH________ （填“高”或“低” ）。 （ 6）通过计算得知 Na2 FeO4 的消毒效率（以单位质量得到的电子 比氯气的 _____ （填“高”或“低” ），用高铁酸钠代替氯气作净 剂的优点是 （答两点） 。 4. (东城区 14 分)某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获 和金属钛 (Ti)。 （ 1） 燃料电池中通入氧气的电极是 （填“正”或“负” ） 反应式是 ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗 32 理论上Ⅰ中可生成 NaOH ________mol 。 （ 2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的 TiO 2 和焦炭的物质的量之比 是 ；由 TiCl 4 得到金属 Ti 的化学方程式是 。 （3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下： n(H 2)20 n(H 2) 20 40 n(CO) 10 20 平衡时 CO 的转化率 90% c 放出热量 /kJ a b ① P1 4MPa （填“＞”、“＜”或“＝”）； ② 实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是 数表示） 水 消 毒 取 烧 碱 极， 电极 g 甲醇， 5． （房山区）金属钛被称为 TiO 2： “21世纪金属 ”。 （1）工业上用钛矿石 (含 FeTiO3 ,含 FeO、 Al 2O3、 SiO 2 等杂质）经过以下流程制得 其中，步骤Ⅱ发生的反应为： 2H2SO4 + FeTiO 3 = TiOSO 4 + FeSO4 + 2H 2O ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： ②将步骤Ⅱ所得 为 FeSO4 晶体溶于水，在酸性条件下加入 。 、 。 H 2O2 溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式 ③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成 TiO 2 ·nH 2O 胶体，该分散质颗粒直径大小在 ____________范围。 （2）可利用 TiO 2 通过下述两种方法制备金属钛： 方法一：将 应： TiO 2 作阴极，石墨作阳极，熔融 CaO 为电解液，用碳块作电解槽池，电解 TiO 2 制得钛，其阴极发生的反 。 方法二：通过以下反应制备金属钛① TiO2(s) + 2Cl 2(g) Ti