初三化学集体备课酸和碱.docx

初三化学集体备课 备课者：陈振晓 第十单元 酸和碱 课题 常见的酸和碱 教学目标 ．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。 2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。 3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 教学重点： ① 酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。 ②认识身边的物质，开发和利用身边的物质 教学难点： 为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质 教学过程： 第一课时 酸、碱与指示作用 自学指导一：教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题： ①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？ ②你所知道的酸和碱有哪些？ 归纳、汇总 : .常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO）、碳酸（HCO）、醋酸（CHCOOH等。从名称上 判断最后一个字都是“酸” ，即“某酸” ；从结构上看都含有氢元素。 .常见的碱有氢氧化钠（NaOH、氢氧化钙（Ca（OH）2）、氢氧化铝（Al（OH） 3）、一水合氨 （NH.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根 （ OH） 。 自学指导二：指导学生观察【实验 10-1 】 ，完成实验报告。 1、酸碱指示剂 定义：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质 (1)观察实验填写表格(分组实验探究完成) 加入物质 加入紫色玉蕊溶液后的 颜色变化 加入无色酚醐溶液后的 颜色变化 食醋 变红色 无色 石灰水 变篮色 变红色 盐酸 变红色 无色 氢氧化钠溶液 变篮色 变红色 结论：1、石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色; 2、酚醐溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 (2)阅读课本P49 (自学完成) 小结： 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。如石蕊和无 色酚幅 2、指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性 3、指示剂的变色规律： 遇酸溶液 遇碱溶液 石蕊溶液 变红 艾然 无色酚酥溶液 不变色 变红 第二课时常见的酸 自学指导一： 1、合作探究，观察老师实验，总结浓盐酸、浓硫酸的物理性质： 【实验10-21: (1)观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态； (2)分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并完成下表 表四: 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态 无色透明液体 无色透明粘稠状液体 打开瓶盖 现象 冒出白烟 没有明显现象 原因 挥发性 没有挥发性 气味 有刺激气味 没有刺激气味 敞口久置 现象 质量减少 质量增加 原因 挥发性 吸水性 思考：如何除去 H中含有的HO(g) 小结： ①、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形 成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。 ②、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于 空气中，会因吸收空气中的水分而引起质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥 剂。 ③、由于浓盐酸易挥发,浓硫酸易吸水,所以都应密封保存。 2、阅读课本P52, 了解盐酸和硫酸的用途 小结： ①盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物 (如盐酸麻黄素、氯化锌)等; 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 ②硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 ③ 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 自学指导二： 1、观察实验10-3,认识浓硫酸的腐蚀性，并完成下表 表五: 实 验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上与子 字由黄变黑 用小木棍蘸少量浓硫酸 变黑色 将浓硫酸滴到一小块布上 会穿洞，并变成黑色 小结：浓硫酸有强烈的 腐蚀性;而且具有 脱水 作用 2、将浓硫酸加入到烧杯中用玻璃棒搅拌观察温度计变化，并用手接触烧杯外壁。 表六： 温度计变化 温度升高 手的感觉 感觉热 分析 浓硫酸溶解放出热量 小结： 1在稀释浓硫酸时，一定要 将浓硫酸缓慢注入水 切不可将水倒入浓硫酸中 。 2、用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。 讨论：如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应如何处理？ 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%- 5%勺碳酸 氢钠溶液。 自学指导三 1、阅读课本P54,观察实验，并完成课本表格，总结酸的化学性质： 盐酸 稀硫酸 跟指示剂的作 用 盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色； 盐酸、稀硫酸都不可’以使无色酚醐试液变色 跟金属的反应 Zn+2HCl=ZnCL+ H t Fe+ 2HCl=FeClz+ K t Zn+ HSO（稀）=ZnSO + K t Fe+ HSO（稀）=FeSO+ Hb t 跟金属氧化物 反应 FeQ+6HCl = 2FeCl3+3H CuO 2HCl=CuCl2+HO 3HSO= Fe（