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第3讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向 【2021·备考】 最新考纲 命题统计 1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 2.能正确计算化学反应的转化率(α)。 素养落地：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题，能多角度、动态地分析化学反应的转化率，运用化学反应原理解决实际问题；能运用模型(Qc与K的关系)解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。 eq \a\vs4\al\co1(考点一　化学平衡常数　转化率) 『知识梳理』 1.化学平衡常数 (1)概念： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 (2)表达式： 对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)， K＝eq \f(cp（C）·cq（D）,cm（A）·cn（B）)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 (3)实例 化学方程式 平衡常数 关系式 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K1＝eq \f(c2（NH3）,c（N2）·c3（H2）) K2＝eq \r(K1)(或) K3＝eq \f(1,K1) eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g) NH3(g) K2＝eq \f(c（NH3）,c\s\up6(\f(1,2))（N2）·c\s\up6(\f(3,2))（H2）) 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) K3＝eq \f(c（N2）·c3（H2）,c2（NH3）) 名师提示你 (1)纯液体、纯固体物质或稀溶液中水的浓度均不写，但是水蒸气的浓度要写。在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。 (2)平衡常数表达式中各物质的浓度为平衡时的浓度，其书写形式与化学方程式的书写有关。 2.化学平衡常数的意义及影响因素 (1)意义：K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大，通常K＞105可认为反应彻底，K10－5认为反应不能发生。 (2)影响因素：K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 3.化学平衡常数的两大应用 (1)判断化学反应进行的方向 对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： Qc＝eq \f(cc（C）·cd（D）,ca（A）·cb（B）)，称为浓度商。 Qc＜K 反应向正反应方向进行，v正＞v逆 Qc＝K 反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 Qc＞K 反应向逆反应方向进行，v正＜v逆 (2)判断可逆反应的热效应 4.平衡转化率 对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为： α(A)＝eq \f(c0（A）－c平（A）,c0（A）)×100%{c0(A)代表A的初始浓度，c平(A)代表A的平衡浓度}。 名师提示你 1.对于A(g)＋B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，又加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小。 2.对于aA(g)bB(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，又加入一定量的A，相当于增大压强。 『考向突破』 考向一　化学平衡常数的含义 eq \a\vs4\al\co1(化学平衡常数、转化率的概念理解) [题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(×) (2)催化剂既能改变化学反应速率，也能改变化学平衡常数(×) (3)对于同一可逆反应，升高温度，则化学平衡常数增大(×) (4)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大(×) (5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变(×) (6)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，升高温度，K值减小，则ΔH0(√) (7)平衡常数大的可逆反应的反应物的转化率一定大(×) eq \a\vs4\al\co1(化学平衡常数的表达式) [题目设计] 2.在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数： 反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)　K1 反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)　K2 反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　K3 (1)反应①的平衡常数表达式为_________________________________。 (2)反应③的K3与K1、K2的关系是K3＝________。 提示　(1)K1＝eq \f(c（CO2）,c（CO）)　(2)eq \f(K1,K2) 3.反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)eq \f(1,