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第1讲　物质的量　气体摩尔体积 【2021·备考】 最新考纲 命题统计 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 素养落地：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法建构阿伏加德罗常数正误判断问题解答思维模型。 eq \a\vs4\al\co1(考点一　物质的量　气体摩尔体积) 『知识梳理』 1.物质的量 定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。单位mol(符号) 规范表示方法： 名师提示你 由于阿伏加德罗常数数值太大，物质的量描述的对象只能是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。 2.三个基准量 名师提示你 三个关系 NA与6.02×1023的关系NA≈6.02×1023 mol－1 M与相对分子(原子)质量的关系在数值上M＝相对分子(原子)质量(M以g·mol－1为单位) Vm与22.4 L·mol－1的关系Vm≈22.4 L·mol－1(标准状况) [链接新教材] (新教材RJ第一册P596习题变式练) （1）在标准状况下，11.2 L CO与CO2的混合气体中所含碳原子个数为________。 （2）若上述混合气体中CO与CO2的物质的量相等，则混合气体中所含碳、氧两种元素的原子个数比为________。 （3）若上述混合气体的质量为18 g，则混合气体中所含CO2的物质的量为________。 答案　(1)0.5NA或3.01×1023　(2)2∶3　(3)0.25 mol 『考向突破』 考向一　对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的考查 eq \a\vs4\al\co1(概念理解与辨析) [题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×) (2)NaOH的摩尔质量为40 g(×) (3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×) (4)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L(×) (5)在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同(×) (6)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(×) eq \a\vs4\al\co1(摩尔质量的多维计算) [命题素材] 摩尔质量(M)计算的5种方法 条件 公式 1 任意状态的任意物质 M＝m/n(定义式) 2 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA 3 标准状况下的气体 M＝ρ×22.4 L·mol－1 4 同温同压下的气体 M(A)＝M(B)×D(相对密度) 5 对于混合气体，求其平均摩尔质量 M＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……(a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数) [题目设计] 2.在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)(方法3)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。 (2)(方法4)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 (3)(方法5)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________(用含a、b、c的代数式表示)。 提示　(1)22.4ρ g·mol－1　(2)eq \f(m,2d) mol　6d g·mol－1　(3)17a%＋44b%＋18c% 考向二　以“物质的量” 为中心的宏观量(质量、体积)与粒子数的换算 eq \a\vs4\al\co1(不同物理量之间的转换关系) [命题素材] 解答以物质的量为中心的相关计算思维流程： [题目设计] 3.已知：①6.72 L NH3(标准状况下)　②1.204×1023个H2S分子　③5.6 g CH4　④0.5 mol HCl，回答问题 (1)物质的量大小顺序：_________________________________________； (2)体积大小大小顺序：__________________________________________； (3)原子数目大小顺序：___________________________________