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高二化学（试题） 第Ⅰ卷 选择题 1．下列说法不正确的选项是（ ） A．离子反响的活化能几乎为零 B ．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．活化能对化学反响的反响热会产生影响 D．活化能指活化分子多出其余反响物分子的那部分能量 2．已知下列反响的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N 2(g)+9O2 (g) ＝2C3H5 (ONO) 3 （l ） ΔH 2 1 H (g)+1/2 O (g) ＝H O(g) ΔH 2 2 2 2 C(s)+ O 2 (g) ＝CO2(g) H3 则反响 4 C3H5(ONO2) 3（l ）＝ 12CO(g)+10H 2 O(g) + O 2(g) +6N 2(g) 的 ΔH为 A．12ΔH3+10ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－10ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－10ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－10ΔH2－12ΔH3 3．向 1L 0.5 mol/L 的 NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸， 恰巧完全反响放出的热量分别为 Q1、Q2、 Q3，三者的关系正确的选项是 A．Q1＞Q2＞ Q3 B．Q1＜ Q3＜Q2 C．Q1＜Q2＜ Q3 D．Q1＞ Q3＞Q2 4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的选项是 热化学方程式 结 论 A 2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(g) H＝－ 483.6 kJ/mol 氢气的焚烧热为 241.8 kJ/mol B NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq) ＋H2O(l) 含 40.0g NaOH的稀溶液与稀醋 H＝－ 57.3 kJ/mol 酸完全中和，放出的热量小于  2C(s) ＋ (g) ＝ (g) H＝－ a kJ/mol C 2O 2CO b＞a 2C(s) ＋O2(g) ＝2CO(g) H＝－ b kJ/mol D C ( 石墨， s) ＝C ( 金刚石， s) H＝＋ kJ/mol 石墨比金刚石稳定 5、下列表达正确的选项是（ ） A．使用催化剂能够降低化学反响的反响热△ H B．HCl 和 NaOH反响的中和热 H =-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反响的中和热 H =2×(-57.3) kJ/mol C．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响 D．CO(g)的焚烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO(g)=2CO(g)+O2(g) 反响的 H = +2 ×283.0 kJ/mol 6．一定条件下反响 2 2 (g) 3 2min 内， N(g)+3H 2NH (g) 在 1L 密闭容器中进行，测得 N2 的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol ，则 2 min 内用 N2 的浓度变化表示的反响速率为 （ ） A．4 mol/(L ·min) B．6 mol/(L ·min) C．10 mol/(L ·min) D．12 mol/(L ·min) 7．对于反响 A (g)+3B (g) 2C(g) ，下列各数据表示不同条件下的反响速率，其中反响进行得最 快的是（ ） A ． v(A)=0.2 mol/(L?s) B． v(B)=0.2 mol/(L?s) C．v(B)=0.3mol/(L?s) D． v(C)=0.2mol/(L?s) 8．在固定体积的密闭容器中发生反响： 2NO 2NO+O，不能说明该反响已达化学平衡状态的是 A．单位时间内生成 n mol O2 ，同时生成 2n mol NO2 B ．混淆气体密度不再改变 C ．混 合气体的颜色不再改变 D ．O2 的浓度不再改变 9．对于任何一个平衡体系，采用以下举措，一定会使平衡移动的是（ ） A．升高温度 B．加入一种反响物 C．增大压强 D．使用催化剂 - 1 - 10．对于反响 2CO(g)+ O2(g) 2CO(g) （ H＜ 0），在一定条件下成立化学平衡后， 下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是（ ） A．恒容通入少量 He B．恒容通入少 CO2 C．升高温度 D．缩小容器体积 11、下列相关说法正确的选项是 ( ) A. 增大反响物浓度 , 可增大单位体积内活化分子的百分数 , 进而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反响 , 若增大压强 ( 即缩小反响容器的体积 ), 可增加活化分子的百分数 , 进而使化学反响速率增大 升高温度能使化学反响速率增大的主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分 数 D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变 12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．温度过高对合成氨不利 D ．常温下，将 1m