离子反应专题复习.pdf

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离子反应复习 一、电解质、非电解质;强电解质、弱电解质 电 解 质: 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质;其中酸、碱、盐属于电解质。 非电解质: 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质; 如非金属氧化物 SO3 、SO2 、NH3 和大多数有机物如蔗糖、乙醇等。 强电解质: 在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫 强电解质 ,如强酸、强碱、大多数盐 弱电解质: 在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫 弱电解质, 如弱酸、弱碱和 H2 0 说明: 1、①物质导电有条件,导电的不一定是电解质,电解质不一定导电; ②导电必须是电解质本身产生离子,不能是与水发生反应后的生成物; ③电解质或非电解质是在化合物中的分类,单质、溶液既不是电解质,也不是非电解质 2 、① 电解质的强弱 与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关。 例如:难溶的 BaS04、 CaS03 等和微溶的 Ca(OH)2 等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质。 而易溶于水的 CH3COOH、H3 P04 等在水中只有部分电离,故归为弱电解质。 ②电解质溶液的 导电能力的强弱 只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱 没有必然的联系。例如:一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。 3 2 4 2 2 ③强电解质包括: 强酸 ( 如 HCl 、HN0、H S0 ) 、强碱 ( 如 NaOH、KOH、Ba(OH) ) 和大多数盐 ( 如 NaCl、 MgCl 、 2 4 4 K S0 、NHC1) ; 弱电解质包括:弱酸 ( 如 CH 3 2 3 3 4 2 3 2 COOH 、H SO 、 H PO 、H S、HClO ) 、弱碱 ( 如 NH ·H 0) 、和水。 4 ④共价化合物在水中才能电离,熔融状态下不电离;如: KHSO在水中的电离式和熔融状态下电离式是 不同的。 二、离子反应 1、电离: 电解质在水溶液里或熔融状态下,离解成自由离子的过程叫电离。 + + 2- 4 4 强电解质 完全 电离,用“ =”表示,如: NaHSO = Na + H + SO - + 3 3 弱电解质 部分 电离,用“ ” 表示,如 CHCOOH CHCOO + H , - + - 2- + 2 3 3 3 3 而多元弱酸的电离是分步进行的,如: H CO HCO + H ,HCO CO + H ,

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