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离子反应复习
一、电解质、非电解质;强电解质、弱电解质
电 解 质: 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质;其中酸、碱、盐属于电解质。
非电解质: 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质;
如非金属氧化物 SO3 、SO2 、NH3 和大多数有机物如蔗糖、乙醇等。
强电解质: 在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫 强电解质 ,如强酸、强碱、大多数盐
弱电解质: 在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫 弱电解质, 如弱酸、弱碱和 H2 0
说明:
1、①物质导电有条件,导电的不一定是电解质,电解质不一定导电;
②导电必须是电解质本身产生离子,不能是与水发生反应后的生成物;
③电解质或非电解质是在化合物中的分类,单质、溶液既不是电解质,也不是非电解质
2 、① 电解质的强弱 与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关。
例如:难溶的 BaS04、 CaS03 等和微溶的 Ca(OH)2 等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质。
而易溶于水的 CH3COOH、H3 P04 等在水中只有部分电离,故归为弱电解质。
②电解质溶液的 导电能力的强弱 只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱
没有必然的联系。例如:一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
3 2 4 2 2
③强电解质包括: 强酸 ( 如 HCl 、HN0、H S0 ) 、强碱 ( 如 NaOH、KOH、Ba(OH) ) 和大多数盐 ( 如 NaCl、 MgCl 、
2 4 4
K S0 、NHC1) ;
弱电解质包括:弱酸 ( 如 CH 3 2 3 3 4 2 3 2
COOH 、H SO 、 H PO 、H S、HClO ) 、弱碱 ( 如 NH ·H 0) 、和水。
4
④共价化合物在水中才能电离,熔融状态下不电离;如: KHSO在水中的电离式和熔融状态下电离式是
不同的。
二、离子反应
1、电离:
电解质在水溶液里或熔融状态下,离解成自由离子的过程叫电离。
+ + 2-
4 4
强电解质 完全 电离,用“ =”表示,如: NaHSO = Na + H + SO
- +
3 3
弱电解质 部分 电离,用“ ” 表示,如 CHCOOH CHCOO + H ,
- + - 2- +
2 3 3 3 3
而多元弱酸的电离是分步进行的,如: H CO HCO + H ,HCO CO + H ,
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