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黄石有色第一中学 2019届高三化学课本基础实验摘录
一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制 100mL1.00mol/L 的 NaOH溶液为例：
1、步骤：（ 1）计算 （2 ）称量： 4.0g （保留一位小数）（ 3）溶解（ 4 ）转移：待烧
杯中溶液冷却至室温后转移（ 5 ）洗涤 （6 ）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线
1— 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上 （7）摇匀：
盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、 100mL容量瓶、胶头滴管
3、 注意事项：
(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）
(2) 常见的容量瓶： 50 mL 、 100mL、250mL、500mL、 1000mL。若配制 480mL 与240mL溶液，
应分别用 500mL容量瓶和 250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不
能写成托盘天秤！
(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，
0
用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转 180 后塞紧，再
倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
(4) 命题角度： 一计算所需的固体和液体的量， 二是仪器的缺失与选择， 三是实验误差分析。
3
二、 Fe(OH) 胶体的制备：
1、步骤：向沸水中加入 FeCl3 的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点（四步）：①先煮沸水，②加入几滴饱和的 FeCl 3 溶液，③再煮沸至红褐色，④停
止加热
3+ +
2、涉及的化学方程式： Fe +3H2O Fe(OH)3 （胶体）+3H
强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
三、焰色反应：
1、 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧
2 、该实验用铂丝或铁丝
3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质
4 、 Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）
5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有 Na ，可能有 K
6、命题角度：实验操作步骤及 Na ，K 的焰色，在必修 3用原子结构知识介绍焰色反应
四、 Fe(OH)2 的制备：
1、实验现象：产生白色沉淀，立即变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2+ -
2、化学方程式为： Fe +2OH=Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+O2+2H2O= 4Fe(OH) 3
3、注意事项： （1）所用亚铁盐溶液必须是新制的（保证亚铁没有被氧化为铁离子）， NaOH
溶液必须煮沸 ( 除氧分子 ) ，（2 ）滴定管须插入液面以下，（ 3）往往在液面加一层油膜，
如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的创新（防氧化）。
五、硅酸的制备：
1、步骤：在试管中加入 3—5mLNa2SiO3溶液（饱和硅酸钠按 1:2 或 1：3 的体积比用水稀释），
滴入 1— 2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜
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