高中化学工业流程知识点.pdf

高中化学工业流程知识点 篇一：高中化学工业流程 实验探究题知识积累 知识积累一： 常见离子检验试剂 实验现象 NH4+ Fe3+ Fe2+ Al3+Fe3+ 、Fe2+ 3+ 2+Fe3+ 、Al3+ 3+ ；加 NaOH 溶液过量， 过滤，取上 3+Ag+Ba2+ CO32- 溶液、稀盐酸 加 入 BaCl 溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，放出无色 无味气体 HCO3-SO32- 加入 BaCl 溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于 稀盐酸，并放出气体使品红褪色 HSO3- 溶液、稀盐酸、品 红溶液 加入 BaCl2 溶液后无白色沉淀生成，加入稀盐酸 后，放出气体使品红褪色 SO42- 先加入过量稀盐酸，再加 入 BaCl 溶液生成白色沉淀 SiO32- Cl- 3 溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的 AgNO 溶液生成白 色沉淀 1 Br- 溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液生成浅黄 色沉淀 ，分层， CCl 层呈橙红色 I- ClO- S2O32- 知识积累二： 一、晶体的获取和提纯： 1NaCl 溶液中获得 NaCl ）： 蒸发结晶 ( 蒸发至大部分晶体析出即停止加热 ) 2NH4 ）2Fe （SO4 ）2 ） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热） 3、多种溶质获得溶解度变化小的（ NaCl 和 KNO3 混合溶 液中获得 NaCl ） 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 4NaCl 和 KNO3 混合溶液中获得 KNO3 ） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 5、趁热过滤的目的：防止溶液中其余溶质因冷却而析出。 （一般蒸发结晶后的过滤为趁热过滤，而冷却结晶后的过 滤不用趁热过滤） 6、趁热过滤的操作：用事先预热的漏斗过滤； ；或用事先 预热的（布氏）漏斗抽滤 7 2 沿玻璃棒往漏斗中加洗涤剂（水）至完全浸没沉淀，待水 自然流尽后，重复操作 2-3 次 8、检验沉淀（晶体）是否洗涤干净： （如BaSO4 沉淀是 否洗涤干净（ BaCl2 ）） 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加 AgNO3 ，若未产生 白色沉淀，则洗涤干净，若出现白色沉淀，则未洗涤干净 二、酸碱中和滴定和氧化还原滴定 9、滴定的步骤： 滴定管验漏 水洗涤 标准液润洗 加溶液 赶 气泡 调节液面 10、滴定时的手和眼操作 一只手控制滴定管的活塞，另一只手摇动锥形瓶，眼睛注 视锥形瓶中溶液颜色变化 11、用 KMnO4 滴定草酸终点描述 当滴入最后一滴 KMnO4 溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无 色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即为终点 12、中和滴定一般选用酚酞或甲基橙做指示剂，不用石蕊 做指示剂 13、如何排除碱式滴定管尖嘴中气泡： 将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压 玻璃珠，使溶液从尖