人教版高中化学选修四3.4《银离子和氯离子的反应真能进行到底吗？》参考教案.pdf

课题：第四节难溶电解质的溶解平衡 (一) 授课班级 课时 让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应 用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀 知识与技能 的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能 教学 力和逻辑推理能力。 目的 过程与方法 引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。 情感态度 认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。 价值观 重点 难溶电解质的溶解平衡 难点 难溶电解质的溶解平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 ＋ — 一、 Ag 和 Cl 的反应真的能进行到底吗？ 1、难溶电解溶解平衡的概念： 在一定条件下， 难溶电解质电解质溶解成 离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持 不变的状态。 （也叫沉淀溶解平衡） － ＋ 2 、表达式：如： AgCl (s) Cl （aq）＋Ag （aq） 知识 3 、特征：动、等、定、变 结构 4 、影响溶解平衡的因素： 与板 （1）内因：电解质本身的性质 书设 ①、绝对不溶的电解质是没有的。 计 ②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 （2）外因： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 5 、溶度积（平衡常数） ——K sp n＋ (1) 对于沉淀溶解平衡： （平衡时） MmAn (s) mM （aq）＋ m— （aq） K ＝[ c (Mn＋ m m— n 在一定温度下， K 是一个常数， nA sp ) ] ·[c(A )] sp 称为溶度积常数，简称溶度积。 (2) 溶度积常数的意义： 1对于相同类型的电解质， Ksp 越大，其在水中的溶解能力越大。 ○ 2 ○Ksp 和 S 均可衡量物质在水中的溶解能力， 只有相同类型的物质， 才有 Ksp 越大 S 越大的结论。 3 同一物质的 Ksp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。 ○ (3) 溶度积规则 若任意时刻有： n＋ m m— n Qc＝ [ c (M ) ] [c(A· )] 则有： Qc K 过饱和，析出沉淀， sp Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc K 未饱和。 sp 教学过程