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九年级化学中考复习材料
第一章 开启化学之门
⑴物理变化: 同一种物质的 三态变化 (如:水结成冰); 挥发(如:浓盐酸、浓氨水的挥发); 蒸馏 (如: 分离液态空气制氧气、炼制石油);灯泡发光;活性炭、木炭的吸附作用; 导电、导热 ;(蒸发或冷却 )结晶等
⑵化学变化: 一切燃烧;光合作用、动植物的呼吸作用;金属生锈 (氧化 );炼钢、炼铁、煤的干馏;酸碱指示剂变色 ( 如:紫色石蕊试液变红色 );食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟;生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色,变质、腐蚀、中毒等
⑶不能确定是化学变化还是物理变化的: 爆炸 (火药爆炸是化学变化,蒸汽锅炉爆炸是物理变化 ), 石灰水变浑浊 (通 CO2 变浑是化学变化,加热析出 Ca(OH) 2 是物理变化 )
⑷两种变化的关系:
①宏观区别: 是否生成了新物质 (或原物质是否改变了 )
②微观区别: 是否产生了新分子 (或原分子是否改变了 )
③联系:物质在发生化学变化时,一定同时有物理变化发生。
⑸碳酸氢铵 ( 化学式 NH4HCO3受) 热易分解,要密封保存在阴凉处;
CO 2 和 SO2 都能使澄清的石灰水变浑浊, 但 SO2 能使 KMnO 4 溶液褪色而 CO 2 不能。
绿色粉末 碱式碳酸铜 ( 俗称 铜绿 ) 加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。镁是银白色固体,但在空气中久置的镁带表面呈黑色。
氯化氢气体 (HCl) 和氨气 (NH 3)接触,会立即产生大量白烟 (因为反应生成了 NH 4Cl 白色固体 )
硝酸银溶液 (无色 )与碘化钾溶液 (无色 )混合,产生黄色沉淀 ( 因为生成了碘化银 )
⑹物理性质: 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
⑺化学性质: 可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。
⑻两种性质的区别: 物性与化学变化无关,化性与化学变化有关。
⑼物质的组成、结构决定物质的性质,性质决定物质的用途、制法。
⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、 2000 年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法(烧焦)
第二章 我们身边的物质
(空气 )
1、空气中氧气含量的测定:实验现象: ①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替)燃烧时有大量白烟生成,②冷却后,打开止水夹,进入集气瓶的水约占集气瓶 1/5 体积。
若测得水面上升 小于 1/5 体积的原因 可能是:
①红磷不足,氧气没有全部消耗完
②装置漏气
③没有冷却到室温就打开止水夹
④没有预先在导管中装满水
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按 体积分数 计算, 大约是 氮气为 78% 、氧气为 21% (氮气比氧气约为 4︰1)、稀有气体 (混合物)为 0.94% 、二氧化碳为 0.03% 、其它气体和杂质为 0.03% 。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是 SO2、CO 、NO 2 ,这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。
5、捕捉空气 (获得某处气体样品 )的实验方法:①用一个集气瓶,装满水,到某处后,将水倒掉,盖好集气瓶即可。②用一个干瘪的气囊,到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。
(水)
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4 ,人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的 1%,而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气, ②生活污水的任意排放, ③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业 “三废 ”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
通电
4、电解水化学方程式为: 2H2O 2H2 ↑ +O 2↑ 实验可证明:①水是由 氢元素和氧元素 组成的;②在化学
变化中, 分子可以分成原子,而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为 1︰2,质量比为 8︰1,在实验中常加稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性。通的是直流电。
6、硬水指含有较多钙、镁离子
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